Question

煤燃燒的反應熱可通過兩個途徑來利用：a.利用煤在充足空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳。然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學方程式為：
a. C(s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g)              △H=E₁     ①
b. C(s) + H₂O(g) ＝ CO(g)+ H₂(g)      △H=E₂     ②
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ H₂O（g）       △H=E₃      ③
CO(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)         △H=E₄     ④
回答：⑴與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即________。
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是________
A、a比b多   B、a比b少   C、a與b在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關系為________

Answer 1

固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO₂和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸。    C    E₁=E₂+E₃+E₄
（1）途徑b是煤的氣化，這樣固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO₂和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸。
（2）根據(jù)能量守恒定律和蓋斯定律可知E₁=E₂+E₃+E₄，所以選項C正確，答案選C。