3．下列實驗裝置設(shè)計合理，且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵海ā　。?br />
選項實驗裝置實驗?zāi)康?/TD>
A加熱硫酸銅晶體獲得無水硫酸銅
B加熱碳酸氫鈉，證明它能分解釋放出二氧化碳?xì)怏w
C實驗室制取氯氣
D用中和滴定的方法測定某氫氧化鈉待測液的濃度
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加熱固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；
B．加熱固體時，應(yīng)防止試管炸裂；
C．高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．酸應(yīng)放在酸式滴定管中．

解答 解：A．蒸發(fā)皿用于加熱液體，加熱固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故A錯誤；
B．試管口應(yīng)略朝下傾斜，防止炸裂，故B錯誤；
C．高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于制備氯氣，故C正確；
D．用中和滴定的方法測定某氫氧化鈉待測液的濃度，酸應(yīng)放在酸式滴定管中，防止腐蝕橡皮管，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗操作、物質(zhì)制備、分離以及中和滴定等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，會從實驗操作規(guī)范性、評價性進(jìn)行解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過如圖1途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的CH2基團(tuán)有6個；
（3）圖2是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是氯代環(huán)戊烷，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的產(chǎn)物與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+H2O；反應(yīng)的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+H2O．
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)： $\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO，請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：$\stackrel{O3}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$；
（5）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：下列說法正確的是（　　）
A．在pH為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
B．反應(yīng)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常數(shù)為10-10.25
C．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.1mol•L-1
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．圖表示汽車尾氣凈化處理過程，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．上述過程中，NOX只被CO還原
B．安裝該凈化器的汽車使用含鉛汽油不會造成污染
C．產(chǎn)生22.4L氮氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移4xmole-
D．Pt-Rh催化劑可提高尾氣平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．生活中的下列現(xiàn)象，屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．玻璃破碎B．冰雪融化C．食物腐敗D．衣服晾干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．我國黃鐵礦（主要成分：FeS2、SiO2）儲量豐富，目前主要利用黃鐵礦資源生產(chǎn)硫酸等無機(jī)化工產(chǎn)品．
（1）硫酸石用煅燒黃鐵礦來生產(chǎn)二氧化硫，同時得到副產(chǎn)品燒渣（主要成分Fe3O4及少量FeS、SiO2）．此時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，煅燒時黃鐵礦要粉碎，其目的是使黃鐵礦能夠迅速而充分燃燒．
（2）二氧化硫凈化后用于生產(chǎn)硫酸．
①接觸室法是現(xiàn)代生產(chǎn)硫酸的重要方法，反應(yīng)原理為：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．若此反應(yīng)在恒溫、恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BCD．
A．v（SO2）=v（SO3）
B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體體積不變
D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
②現(xiàn)在也可利用原電池原理用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1，電極均為多也石墨，其作用是能吸附氣體，使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．B電極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（3）工業(yè)上利用硫酸廠的燒渣制備綠礬（FeSO4•7H2O，摩爾質(zhì)量278g•mol-1），工藝過程如下：
①燒渣用稀硫酸浸取時有單質(zhì)硫生成，生成單質(zhì)硫的一步化學(xué)反應(yīng)方程式為H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4；
②圖2是硫酸亞鐵的溶解度曲線：由圖可知溶解燒渣的稀硫酸的最適宜的溫度是60℃；由溶液Y獲得綠礬晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
③測定產(chǎn)品中綠礬含量：稱取5.70g產(chǎn)品，溶解釀成250mL溶液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40.00mL．上述產(chǎn)品中的FeSO4•7H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975或97.5%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、資源利用等于社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列做法與此理念相違背的是（　　）
A．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率
B．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期
C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)
D．“APEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空，說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　　）
A．Na2SiO3溶液中滴加適量稀HCl制硅酸膠體：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．用稀HNO3清洗試管壁上的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
C．（NH4）2SO4溶液與過量Ba（OH）2溶液混合：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
D．SO2通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動
B．若有 0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗 2.24 L氧氣
C．正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+

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