13．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)
B．若有 0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗 2.24 L氧氣
C．正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+

分析 酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問(wèn)題．

解答 解：A．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)，故A正確；
B．氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故B錯(cuò)誤；
C．燃料電池中，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，乙醇在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，故C正確；
D．酸性乙醇燃料電池中，乙醇在負(fù)極上失電子生成乙酸，則負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)合理，且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵海ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A加熱硫酸銅晶體獲得無(wú)水硫酸銅
B加熱碳酸氫鈉，證明它能分解釋放出二氧化碳?xì)怏w
C實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
D用中和滴定的方法測(cè)定某氫氧化鈉待測(cè)液的濃度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖． 能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變c．
c（H2）=3c（CH3OH）
d．容中密度不變
e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組[溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需
時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值＜1（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
B．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
C．汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D．近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知：．有機(jī)物G（C20H18O4）是一種酯，合成路線(xiàn)如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）指出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①加成，反應(yīng)②消去；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn) 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2OHCH2OH；
（3）C，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：+CH2OHCH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（4）實(shí)現(xiàn)E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱；
（5）有機(jī)物C的同分異構(gòu)體（除C外）中同時(shí)含有碳碳雙鍵、苯環(huán)和羧基的有：
、、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿(mǎn)電子．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖．
（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）
（3）BD32-中心原子雜化軌道的類(lèi)型為sp2雜化；CA4+的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
（4）1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2Se（填化學(xué)式），理由是H2O中共價(jià)鍵的鍵能高于H2Se．
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，C原子的配位數(shù)是6．若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下表列出了斷裂某些化學(xué)鍵所需的能量：
化學(xué)鍵H-HCl-ClI-IO═OC-ClC-HO-HH-ClH-I
斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）436247151x330413463431299
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，若此能量變化關(guān)系  圖表示反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）　
△H=-241．.8kJ•mol-1，則B=926kJ•mol-1，x=496.4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料
B．在入�？诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕
C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．維生素C是水溶性維生素，能增強(qiáng)人體抵抗力，有解毒作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用括號(hào)中的試劑除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯（溴水）B．乙烷中的乙烯（氫氣）
C．溴苯中的溴（碘化鉀溶液）D．乙醇中的水（新制的CaO）

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