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有標準狀況下24mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點燃后恢復到原狀態(tài)僅剩余3mL氣體（該氣體可使帶火星木條復燃），則原混合氣體中H2和O2的分子個數之比為（　　）
A、1：16B、16：1
C、17：7D、7：5
考點：有關混合物反應的計算
專題：
分析：燃燒發(fā)生反應：2H2+O2
 點燃 
.
 
 2H2O，該氣體可使帶火星木條復燃，說明一定是氧氣過量O2，據此計算H2和O2的體積，相同條件下，氣體分子數目之比等于其體積之比．
解答： 解：該氣體可使帶火星木條復燃，說明一定是氧氣過量若剩余氣體為O2，則：
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O△V
2    1              3
14mL 7mL       24mL-3mL=21mL
故混合氣體中氧氣為24mL-14mL=10mL
則原混合氣體中H2和O2的分子個數比為14mL：10mL=7：5；
故選D．
點評：本題考查混合物計算，難度不大，關鍵是討論確定剩余的氣體，再結合方程式計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中存在大量NH4+、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A、Ba2+
B、OH-
C、Cu2+
D、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應
D、在潮濕的堿性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴的含氧衍生物甲在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應，且甲水解后可以得到乙和丙兩種物質．在一定條件下，丙可以氧化成乙，則甲為（　　）
A、HCOOC2H5
B、CH3COOCH3
C、HCOOCH3
D、CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

干燥的鋁粉與碘粉混合無明顯現象，若在混合物中滴入少量水則發(fā)生劇烈反應，并冒出火花同時產生大量紫色煙氣．又測定知，水在反應前后并沒有變化．請寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見的污染物．若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水進行綜合處理：

已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全．
回答下列問題：
（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應的離子方程式：
 
，
步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產生，寫出這兩種氣體的化學式：
 
．
（2）步驟⑥的反應為S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每處理1mol Cr2O72-轉移
 
mol電子．
（3）濾渣C的化學式為Cr（OH）3，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是
 
．
（4）步驟⑦的操作名稱為
 
，若該操作在實驗室中進行，則所需的玻璃儀器為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在生活、生產中有著廣泛的應用．
Ⅰ．鐵觸媒（+2價鐵和+3價鐵組成的氧化物）是工業(yè)合成氨的催化劑．某學習小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量．根據題意回答相關問題：
（1）步驟①中需用1.50mol?L-1的硫酸100mL，若用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制，則需要用量筒量取濃硫酸
 
mL
（2）步驟②通入Cl2的目的是
 
（用離子方程式表示）
（3）步驟④后需用
 
（填儀器名稱）取25.00mL稀釋后溶液．
（4）步驟⑤消耗0.10mol?L-1的Na2SO3溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質量分數為
 

Ⅱ．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理．
用K2FeO4處理中性廢水時與水反應生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質，寫出反應的離子反應方程式
 
，處理廢水時既利用K2FeO4強氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的
 
作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a≤b-1
B、在滴酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c （NH4+）=c（Cl-）
C、常溫下，某硫酸溶液的pH=3，升高其溫度，溶液pH增大
D、相同溫度、相同體積、相同物質的量濃度的KI和KF溶液中，離子總數前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

一般檢驗SO42-的試劑是（　　）
A、BaCl2、稀HNO3
B、AgNO3、稀HNO3
C、稀HCl  BaCl2
D、AgNO3 稀HCl

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