下列說法正確的是（　�。�
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C、鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D、在潮濕的堿性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕
考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：
分析：A．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
B．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
C．負(fù)極和陽極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕．
解答： 解：A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以Fe加速被腐蝕，故A正確；
B．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，鐵、銅和海水構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，所以加速被腐蝕，故B錯誤；
C．負(fù)極和陽極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．在潮濕的堿性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，明確正負(fù)極的判斷方法及正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，會根據(jù)原電池原理分析金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量4.1g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成250mL待測溶液．稱量樣品時所用儀器有
 

（2）用
 
量取10ml待測液注入錐形瓶中，并加入1-2滴酚酞作指示劑，用0.20mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)．滴定時的正確操作方法是
 
，正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是
 

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，燒堿樣品的純度為
 
．
滴定次數(shù)待測溶液體積（ml）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（ml）
滴定前刻度（ml）滴定后刻度（ml）
第一次10.000.2020.50
第二次10.000.4020.80
第三次10.004.0024.20
（4）滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組設(shè)計如圖所示裝置制取氨基甲酸銨（NH2COONH4）

合成反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
氨基酸的有關(guān)信息如下：
常溫下狀態(tài)溶解性穩(wěn)定性
白色固體易溶于水和乙醇，難溶于CCl4在干燥空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中放出氨轉(zhuǎn)化為NH4HC03，59時分解為NH3和CO2
實驗步驟如下：取10.7gNH4Cl固體，與足量消石灰混合加入A裝置的大試管中，加熱，產(chǎn)生的氣體依次通過B、C后與二氧化碳一起通入三頸燒瓶內(nèi)的四氯化碳中，并不斷攪拌，當(dāng)B中不再有氣泡產(chǎn)生時停止制備；反應(yīng)粗產(chǎn)物經(jīng)分離干燥稱量得6.4g氨基甲酸銨．
（1）寫出A裝置試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）三頸燒瓶用冰水冷卻的原因是
 
．
（3）實驗中應(yīng)保持通入氨氣和CO2的體積比接近2：1最佳，推測E裝置的兩個作用
 
、
 
．
（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法時
 
（填寫操作名稱）．
（5）通常采用真空低溫干燥的方法得到干燥產(chǎn)品，干燥時主要為了除去
 
．
（6）尾氣處理的罪恰當(dāng)方法是
 
（填寫選項序號）．
a．用NaOH溶液吸收  b．用堿石灰吸收  c．用稀硫酸吸收  d．依次通過濃硫酸和稀硫酸
（7）本實驗中氨基甲酸銨的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24g的鎂的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)露置于空氣中，均會變質(zhì)，其中不是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)變質(zhì)的是（　　）
A、氫硫酸B、燒堿溶液
C、亞硫酸鈉D、氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、K+、NO3ˉ、Fe2+、Clˉ
B、SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C、SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉ
D、Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用化合價和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．請你完成下列推測：
（1）從化合價的角度預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)．
①Cl2的性質(zhì)
 
（填序號，下同）．
A．只有氧化性   B．只有還原性  C．既有氧化性又有還原性
②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是
 
．
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
（2）從物質(zhì)分類的角度推測物質(zhì)的性質(zhì)及變化．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中MgO屬于
 
氧化物，和Al2O3屬于
 
氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是
 
．（填化學(xué)式，下同）
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是
 
．
Ⅲ．若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有標(biāo)準(zhǔn)狀況下24mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點燃后恢復(fù)到原狀態(tài)僅剩余3mL氣體（該氣體可使帶火星木條復(fù)燃），則原混合氣體中H2和O2的分子個數(shù)之比為（　�。�
A、1：16B、16：1
C、17：7D、7：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用圖能證明酸性：硫酸＞碳酸＞次氯酸
B、
用圖所示裝置分離出溴苯
C、
用圖設(shè)計成銅鋅原電池裝置
D、
用圖制取干燥的氨氣

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同步練習(xí)冊答案