20．如圖所示實驗，如x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（　　）
①c（Ag+）�、赾（NO3-）�、踑棒的質(zhì)量�、躡棒的質(zhì)量�、萑芤旱膒H．
A．①②⑤B．③④C．①②④D．①③

分析 根據(jù)圖知，該裝置為電鍍池，陽極上電極反應式為Ag-e-=Ag+、陰極電極反應式為Ag++e-=Ag，陽極上金屬分解、陰極上金屬析出，且陽極溶解金屬的質(zhì)量等于陰極析出金屬質(zhì)量，則相當于電解質(zhì)溶液不發(fā)生反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)圖知，該裝置為電鍍池，陽極上電極反應式為Ag-e-=Ag+、陰極電極反應式為Ag++e-=Ag，陽極上金屬分解、陰極上金屬析出，且陽極溶解金屬的質(zhì)量等于陰極析出金屬質(zhì)量，則相當于電解質(zhì)溶液不發(fā)生反應，所以①②⑤這三個物理量都不變，a電極質(zhì)量增加、b電極質(zhì)量減少，
故選A．

點評 本題考查電鍍，為高頻考點，明確電鍍池特點是解本題關鍵，知道電鍍時相當于電解質(zhì)溶液不參加反應即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉
B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH值
C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
D．讀取量筒內(nèi)溶液液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是一個化學過程的示意圖．

（1）圖中甲池中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）．
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32+6H2O．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極的反應式：4OH--4e-═O2↑+2H2O．
（4）乙池中總反應的離子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.4g時，乙池的pH是1（若此時乙池中溶液的體積為500mL）；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BC（填序號）．
A．MgS04           B．CuS04            C．AgN03          D．AlCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于鋁的敘述中，不正確的是（　�。�
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B．鋁單質(zhì)能與鹽酸溶液反應，又能與NaOH溶液反應
C．在常溫下，鋁不能和氧氣反應
D．在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極上放出ɑ mol氣體，同時有w g Na2SO4•10H2O晶體析出．若溫度不變，此時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．$\frac{100w}{w+18a}$%B．$\frac{7100w}{161（w+18a）}$%C．$\frac{100w}{w+36a}$%D．$\frac{7100w}{161（w+36a）}$%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．定性檢驗C2H5Cl中的氯元素：將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，再加AgNO3溶液
B．檢驗汽油是否含有烯烴：取少量汽油，加入碘酒，振蕩并觀察
C．制乙烯：將無水乙醇加熱到170℃
D．蛋白質(zhì)變性實驗：將硫酸銅溶液滴入雞蛋清溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．凡有能量變化的過程都是化學變化
B．吸熱反應只有在加熱的條件下才能進行
C．放熱反應可能需要在加熱的條件下才能進行
D．化學反應中的能量變化都只以熱能的形式表現(xiàn)出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機化合物能在一定條件下發(fā)生加聚反應，生成高分子有機物，其結(jié)構簡式如圖，則合成該高聚物的單體是（　�。�
A．2-甲基-2-丁烯B．乙烯和丙烯
C．1，3-T二烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑 2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達到平衡后，單獨改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是①②．（填序號）
①增大壓強  ②增大反應物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）氫氣是合成氨的原料之一，如圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．

反應X的化學方程式為SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H2SO4．該流程中循環(huán)使用的原料除了SO2外，還有I2．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得1molH2．

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