2.海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在.化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì),先將海帶燒成灰,再用水浸泡一段時(shí)間(讓碘化物充分溶解),得到海帶灰懸濁液,然后按以下流程提取單質(zhì)碘(已知:2I-+Cl2=2Cl-+I2).
(1)過程 ①中使用的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒;
(2)過程②中充入適量Cl2的目的是使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì);
(3)提取碘的過程中實(shí)驗(yàn)操作③的名稱:萃。ɑ蜉腿》忠海,選擇的有機(jī)試劑可以是BD(填序號);
A.酒精   B.四氯化碳   C.醋酸    D.苯
(4)過程③中有以下操作.
①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,放正分液漏斗;
②把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中,靜置、分層;
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體.
⑥旋開分液漏斗下面的活塞,用燒杯接收下層液體;
⑦檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
操作順序正確的是B(填字母).
A.⑦①②③④⑤⑥B.⑦②①④③⑥⑤C.⑦①②④③⑥⑤D.⑦②①③④⑥⑤
(5)過程 ④從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝(如圖).則冷水的流向?yàn)锽流向A.

分析 由提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程可知,①為過濾,濾液中含碘離子,②中發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-,得到碘水溶液,③為萃取分液得到含碘的有機(jī)溶液,④為蒸餾,可得到晶態(tài)碘,以此解答;
(1)過濾裝置所需儀器寫出名稱;
(2)氯氣具有氧化性能氧化碘離子生成單質(zhì)碘;
(3)從碘水中獲取碘單質(zhì)采用萃取的方法,萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng),萃取劑和原來溶劑不能互溶,四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn),所以可以用四氯化碳作萃取劑,海帶灰懸濁液過濾得到含Ⅰ-的溶液中通入氯氣氧化碘離子得到碘水溶液,加入四氯化碳、苯萃取碘單質(zhì),蒸餾得到碘單質(zhì);
(4)萃取順序?yàn)椋?.組裝鐵架臺;2.根據(jù)要分離的物質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)娜軇ㄝ腿?.先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中,然后注入萃取劑;4.振蕩后靜置,當(dāng)液體分成清晰的兩層后,打開旋塞,將下層液體放出,然后關(guān)閉旋塞,將上層液體從上口倒出;5.整理裝置;
(5)水流逆流冷凝效果好.

解答 解:由提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程可知,①為過濾,濾液中含碘離子,②中發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-,得到碘水溶液,③為萃取分液得到含碘的有機(jī)溶液,④為蒸餾,可得到晶態(tài)碘,
(1)①為過濾,用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒等,故答案為:漏斗、燒杯、玻璃棒,
故答案為:漏斗、燒杯、玻璃棒;
(2)步驟②用氯氣置換碘離子,其反應(yīng)離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-,使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì),
故答案為:使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì);
(3)從碘水中獲取碘單質(zhì)采用萃取的方法,海帶灰懸濁液過濾得到含Ⅰ-的溶液中通入氯氣氧化碘離子得到碘水溶液,加入四氯化碳、苯萃取碘單質(zhì),蒸餾得到碘單質(zhì),酒精和醋酸易溶于水不能做萃取劑,故選BD,
故答案為:萃。ɑ蜉腿》忠海,BD;
(4)萃取順序?yàn)椋?.組裝鐵架臺;2.根據(jù)要分離的物質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)娜軇ㄝ腿?.先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中,然后注入萃取劑;4.振蕩后靜置,當(dāng)液體分成清晰的兩層后,打開旋塞,將下層液體放出,然后關(guān)閉旋塞,將上層液體從上口倒出;5.整理裝置,所以上述實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋孩撷冖佗堍邰蔻荩?br />故答案為:B;
(5)過程 ④從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝(如圖).則冷水的流向?yàn)锽流向A,
故答案為:B流向A.

點(diǎn)評 本題考查了海水資源的綜合利用,涉及知識點(diǎn)較多,萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、萃取分層后,上下兩層液體的分離方法都是常考查點(diǎn),且也是易錯(cuò)點(diǎn),難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.三個(gè)相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質(zhì)量的H2、CH4、O2,下列說法正確的是(  )
A.三種氣體的分子數(shù)目一定相等B.三種氣體物質(zhì)的量之比為16:2:1
C.三種氣體的密度之比為1:2:16D.三種氣體的壓強(qiáng)一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.化學(xué)興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究.查資料得知:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成.
Ⅰ.取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢、過濾.
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾.
氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸.
觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解.
Ⅱ.利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:
(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有:把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(4)裝置D的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入C,影響實(shí)驗(yàn).
(5)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測定準(zhǔn)確度的是cd(填標(biāo)號).
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取 8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為 3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%.
Ⅲ.(7)56Ba與Mg在同一主族,Ba在周期表的位置是第六周期IIA族,MgO的堿性比BaO
弱(填“強(qiáng)”或“弱”),Mg(OH)2的溶解度比Ba(OH)2的溶解度小(填“大”或“小”)

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10.0.5molCO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少?

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17.在配置Al2(SO43溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的下列物質(zhì)是(  )
A.鹽酸溶液B.硫酸溶液C.氫氧化鈉溶液D.硫酸鉀溶液

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7.“白色污染”的主要危害是( 。
①破壞土壤結(jié)構(gòu) ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存.
A.①②B.②③C.①②③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.Ca(OH)2的摩爾質(zhì)量是( 。
A.57gB.57g/molC.74gD.74g/mol

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11.在2L 2.5mol•L-1溶液中緩慢加入0.1molNa2O2粉末.在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示操作(由于反應(yīng)②中加入的氫氧化鈉溶液不足.故沉淀C沒有完全溶解)

據(jù)此回答下列問題:
(1)步驟I、Ⅱ中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系.寫出氣體H的化學(xué)式:O2
(3)溶液E中含有的離子主要是K+、Na+、Al3+、SO42-
(4)寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
③2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.如圖1所示,K1固定不動(dòng),K2可自由移動(dòng),A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H=-92kJ•mol-1.若向A、B中都通入xmolX和ymolY的混合氣體,且初始A、B容積相同,假設(shè)整個(gè)過程中A、B均保持溫度不變.請回答:

(1)若x=1,y=3,起始容積均為1L,在某溫度下,5min后A中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),測得X還剩0.2mol,則5min內(nèi)Y的反應(yīng)速率0.24mol/(L.min);
(2)若x:y=1:2,則平衡時(shí),A容器中的轉(zhuǎn)化率:X<Y(請?zhí)睢埃尽,“<”,?”);
(3)若x=1,y=3,某溫度下,當(dāng)B中放出熱量78.2kJ時(shí),則B中X的轉(zhuǎn)化率為85%;
(4)若A起始容積為2L,x=0.20mol,y=0.60mol,反應(yīng)中Z的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2所示,且在第5分鐘時(shí)移動(dòng)K1使A容器的體積瞬間縮小一半后,若在第7分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡(此時(shí)Z的濃度約為0.25mol•L-1),請?jiān)趫D中畫出第5分鐘后Z濃度的變化曲線.

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同步練習(xí)冊答案