“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識,對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹,一種模型代表了人類某一階段對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識.人們對原子結(jié)構(gòu)的描摹,按現(xiàn)代向過去順序排列為:電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、 B 原子模型、 B 原子模型.則橫線內(nèi)的兩位科學(xué)家是( 。
A、阿佛加德羅、湯姆生 B、湯姆生、道爾頓
C、舍勒、普利斯特里 D、道爾頓、拉瓦錫.
考點:
化學(xué)史.
專題:
化學(xué)應(yīng)用.
分析:
19世紀(jì)初,英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說,他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體.
1897年,英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型.
1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型.
1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點,提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型.
奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型(幾率說),為近代量子力學(xué)原子模型.
解答:
解:19世紀(jì)初,英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說,他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體.
1897年,英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型.
1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型.
1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點,提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型.
奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型(幾率說),為近代量子力學(xué)原子模型.
故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為:道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型,
故答案為:B;B.
點評:
本題主要考查了化學(xué)史,難度不大,平時注意知識的積累.了解化學(xué)的發(fā)展史,有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)社會責(zé)任感.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題,溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%.主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”)表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):
Ⅰ、H2O(l)=2H+(aq)+O2(g)+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+(s)+12e﹣=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=﹣1200kJ/mol
(1)地球上的能源主要源于太陽,綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng),寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式 ;.
(2)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3MolH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
△H=﹣49.0kJ/mol.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示.
①c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH
從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率
v(H2)= mol/(L•min);
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%;
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留小數(shù)點后2位);
④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是CD.
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去
D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2.則c1 c2的關(guān)系(填>、<、=).
(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排,大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標(biāo).如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定.將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的.請回答:
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為 ;
②隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”).
③通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率 (填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2 kJ•mol﹣1則Q1、Q2的關(guān)系為()
A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知下列幾種化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 Si﹣Si鍵 H﹣H鍵 Cl﹣Cl鍵 H﹣Cl鍵 Si﹣Cl鍵
鍵能(KJ/mol) 176 436 243 431 360
請計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H= ;
(2)50mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液簡易量熱計中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(a)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”“無影響”).
(b)酸、堿混合時,把量筒中的NaOH溶液緩緩倒入小燒杯中測得的中和熱的數(shù)值會 .(填“偏大”“偏小”“無影響”)
(c) 實驗中用環(huán)形銅絲攪拌棒代替 ,測得的中和熱的數(shù)值會 .(均填“偏大”“偏小”“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)長期露置在空氣中,不會變質(zhì)的是( 。
| A. | Na2CO3 粉末 | B. | 漂白粉 | C. | 氫氧化鈉溶液 | D. | Na2O2固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗操作中錯誤的是( )
| A. | 萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大 |
| B. | 蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平 |
| C. | 蒸發(fā)操作時,應(yīng)殘留少許液體,停止加熱,再利用余熱使水分完全蒸干 |
| D. | 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,SO42﹣的濃度為0.4mol/L,當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時,生成的沉淀恰好完全溶解.則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為( 。
| A. | 0.225mol/L | B. | 0.25mol/L | C. | 0.45mol/L | D. | 0.9mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列電離方程式書寫正確的是()
A. Al2(SO4)3═Al23++3SO42﹣ B. NaHSO4═Na++HSO4﹣
C. NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D. Na3PO4═3Na++PO43﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
a mol和b mol CH2=CH﹣CN按一定比例加聚成高分子化合物A.一定量的A完全燃燒生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g),其中CO2的體積分?jǐn)?shù)為57.14%,則形成A的兩有機物的物質(zhì)的量比為( 。
| A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 2:3 | D. | 3:4 |
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