Question

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，SO₄^2﹣的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度約為（　�。�

A．

0.225mol/L

B．

0.25mol/L

C．

0.45mol/L

D．

0.9mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：

有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

專(zhuān)題：

守恒法．

分析：

根據(jù)當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中鋁離子的濃度，根據(jù)電荷守恒計(jì)算原溶液中鉀離子的濃度，再加上所加KOH的中鉀離子的物質(zhì)的量，可計(jì)算反應(yīng)后鉀離子的總濃度．

解答：

解：設(shè)體積均為1L，由于生成沉淀完全溶解，所以反應(yīng)為

Al³⁺+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O

 1   4

 X   0.4mol

得x=0.1mol，即含有0.1molAl³⁺，

原溶液中只含有K⁺，Al³⁺和SO₄^2﹣，根據(jù)電荷守恒，則

n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2﹣），而n（Al³⁺）=0.1mol，n（SO₄^2﹣）=0.4mol，

所以n（K⁺）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K⁺）=0.5mol，

而反應(yīng)時(shí)又KOH引入了0.4molK⁺，所以K⁺總量為0.9mol，此時(shí)溶液體積變?yōu)?L，故c（K⁺）=0.45mol/L，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒的角度解答．