Question

12．關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1），H=-571.6kJ•mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 2mol氣態(tài)H₂與1mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量
• B． 1mol氣態(tài)H₂與0.5mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)吸收285.8kJ的熱量
• C． 2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量
• D． 上述熱化學(xué)方程式可表示為H₂（g）+O₂（g）=H₂O（1），H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，注意△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)的統(tǒng)一．

解答 解：熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，注意△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)的統(tǒng)一．
A、由2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1），△H=-571.6kJ•mol^-1知，故A正確；
B、1mol氫氣燃燒放熱是2mol氫氣燃燒放熱的一半，而不是吸熱，故B錯(cuò)誤；
C、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)指表示物質(zhì)的量不表示分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1），△H=-571.6kJ•mol^-1，化學(xué)計(jì)量數(shù)除以2可得H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1），H=-285.8 kJ•mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的含義，特別是化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義，注意△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)．