下列各組順序的排列不正確的是
A．原子半徑：Na＜Mg＜ClB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：LiOH ＜NaOH ＜ KOH
A
考查元素周期律的應(yīng)用。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強(qiáng)的，A不正確，B增強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，CD都是正確的，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為        ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于    周期    族。
（2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       。
（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷
N為             型晶體。
（4）25℃時(shí)，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是
A．氫氧化物堿性最強(qiáng)的為CsOHB．單質(zhì)熔沸點(diǎn)最低的是銫
C．這幾種堿金屬均比水輕D．它們都是熱和電的良導(dǎo)體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是
A．ｘ＋32B．ｘ＋4C．ｘ＋8D．ｘ＋18

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是
A．原子半徑：D>C>B   
B．單質(zhì)的還原性：D>C
C．元素A、B、C的氧化物均為非金屬氧化物 
D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是(    )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)   ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)
③氯氣能溶于水而硫難溶于水           ④HCl比H2S穩(wěn)定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫                ⑥HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行
⑧氯的最高價(jià)為+7價(jià)而硫的最高價(jià)為+6價(jià)
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,D燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
（1）寫出元素符號(hào): A            B             C               D                   
（2）寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與最低價(jià)的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式           
                       
（3）用電子式表示化合物 D2E                                   。
(4)B和C的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是________ (選填B或C）；D和E的離子中，半徑較小的是________ (填離子符號(hào)）。
(5）元素E在元素周期表中的位置是                                ;    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


（1）若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體， B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。則：A的結(jié)構(gòu)式為___________，單質(zhì)F的晶體類型為________。1molC中含有___________個(gè)共價(jià)鍵。
（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對(duì)分子質(zhì)量最�。籇、E、F皆為氧化物，其中D、F為有毒氣體。則：
①A、C、E沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開_____________(填化學(xué)式)；A、C、E三種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________ (填化學(xué)式)。
②B跟C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為______________________________。
③A跟D常溫下反應(yīng)可生成一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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