Question

(15分)回答下列問題。

(1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時(shí)有黃綠色氣體生成，若產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則有          molHCl被氧化。

(2) 向氯水中加入CaCO₃固體后，氯水的殺菌、漂白能力將       （填增強(qiáng)或減弱）其原因是                                                                 。

（3）二氧化硫氣體與含1.5 mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氣態(tài)氯氧化物A，若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　      　　　                 。

（4）我國(guó)衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒。

①氯的氧化物A不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應(yīng)，Cl元素轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的正三價(jià)物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

② 用氯的氧化物A處理過的自來水中會(huì)殘留少量A，可用FeCl₂將其還原為�，F(xiàn)用VL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) A處理一定量自來水，再加入a mol FeCl₂可將殘留的A恰好除去，則該自來水中殘留A的物質(zhì)的量為          。

 

Answer 1

【答案】

(15分)

(1)0.5  2分   (2) 增強(qiáng)  1分    Cl₂+H₂OH⁺+ Cl^－+ HClO  ，

CaCO₃固體與H⁺反應(yīng)，降低H⁺的濃度，使平衡向右移動(dòng)，HClO的濃度增大。  3分

(3)  SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂   3分

(4)  ①2ClO₂+2 NaOH+H₂O₂=2 NaClO₂＋2H₂O＋O₂   3分   ②a/5 mol 3分

【解析】略