(15分)回答下列問題。

(1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時有黃綠色氣體生成，若產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則有         molHCl被氧化。

(2) 向氯水中加入CaCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力將      （填增強或減弱）其原因是                                                                。

（3）二氧化硫氣體與含1.5mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氣態(tài)氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是：　　　　　      　　　                。

（4）我國衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進行飲用水的消毒。

①氯的氧化物A不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應，Cl元素轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的正三價物質(zhì)，該反應的化學方程式為                                          。

② 用氯的氧化物A處理過的自來水中會殘留少量A，可用FeCl2將其還原為。現(xiàn)用VL(已換算為標準狀況) A處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的A恰好除去，則該自來水中殘留A的物質(zhì)的量為         。

 

(15分)

(1)0.5  2分   (2) 增強  1分   Cl2+H2OH++Cl－+ HClO  ，

CaCO3固體與H+反應，降低H+的濃度，使平衡向右移動，HClO的濃度增大。  3分

(3)  SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2   3分

(4)  ①2ClO2+2 NaOH+H2O2=2 NaClO2＋2H2O＋O2   3分   ②a/5 mol 3分

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）硫酸的消費量常被作為國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志．工業(yè)合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定條件下，將2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密閉容器中，反應從起始到平衡后壓強變?yōu)樵瓉淼?1/15．回答下列問題：
（1）下表為2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反應的溫度和壓強對SO2轉(zhuǎn)化率的影響：
壓強/MPa
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10 常壓為1.01x105
=101kPa
=0.1MPa
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 98.7%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
你認為最好選擇的壓強是
0.1MPa
0.1MPa
理由是：
常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓對設備要求高、增大投資和能耗
常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓對設備要求高、增大投資和能耗
．
（2）請計算題干條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常數(shù)，寫出計算過程（最后一步不必算出精確數(shù)值）：

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科目：高中化學 來源：2012屆重慶八中高三第二次月考理綜試卷（化學部分） 題型：填空題

(15分)回答下列問題。
(1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時有黃綠色氣體生成，若產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則有         molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力將      （填增強或減弱）其原因是                                                                。
（3）二氧化硫氣體與含1.5 mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氣態(tài)氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是：　　　　　     　　　                。
（4）我國衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進行飲用水的消毒。
①氯的氧化物A不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應，Cl元素轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的正三價物質(zhì)，該反應的化學方程式為                                          。
② 用氯的氧化物A處理過的自來水中會殘留少量A，可用FeCl2將其還原為�，F(xiàn)用VL(已換算為標準狀況) A處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的A恰好除去，則該自來水中殘留A的物質(zhì)的量為         。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶八中高三第二次月考理綜試卷（化學部分） 題型：填空題

(15分)回答下列問題。

(1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時有黃綠色氣體生成，若產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則有          molHCl被氧化。

(2) 向氯水中加入CaCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力將       （填增強或減弱）其原因是                                                                 。

（3）二氧化硫氣體與含1.5 mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氣態(tài)氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是：　　　　　      　　　                 。

（4）我國衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進行飲用水的消毒。

①氯的氧化物A不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應，Cl元素轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的正三價物質(zhì)，該反應的化學方程式為                                           。

② 用氯的氧化物A處理過的自來水中會殘留少量A，可用FeCl2將其還原為。現(xiàn)用VL(已換算為標準狀況) A處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的A恰好除去，則該自來水中殘留A的物質(zhì)的量為          。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

( 共15分  其中第一空1分 ,其余每空2分 )回答下列問題：

（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為                （填序號）。

A．稀鹽酸            B．氫氧化鈉溶液           C．濃硫酸

涉及反應的離子方程式為                             。

（2）為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同學設計了以下實驗方案加以證明。

方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液�；卮鹨韵聠栴}：

①你認為此方案是否合理        (填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2+應如何操作            （若填“合理”，則此空可不答）

(3) 現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是        ，有關(guān)的化學方程為             ,               。

（4）實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）                               。

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