25℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol。下列熱化方程式書寫正確的是(　　)

A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（　�。�

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

O2

B

Na

Na2O

Na2O2

O2

C

AlCl3

Al（OH）3

Na[Al(OH)4]

NaOH

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是

X

Y

Z

W

Q

A．鈉與W可能形成Na2W2化合物

B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

C．W得電子能力比Q強(qiáng)

D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中，這四種元素常見化合價(jià)均不止一種，但有一種相同的化合價(jià)。其部分性質(zhì)如下：

元素

A

B

C

D

原子半徑/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)

＋6

－4

＋4

－3

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．四種元素在化合物中具有一種相同的化合價(jià)，即＋4

B．高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)

C．四種元素的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸

D．只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱

條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無(wú)色溶液F，溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問題：

(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是________。

(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為________。

(4)溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)   △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3

D．△H3＝△H4＋△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硅及其化合物是重要的非金屬材料。由石英砂制取高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)有：

①粗硅的制�。篠iO2＋2CSi(粗)＋2CO

②粗硅中Si與Cl2反應(yīng)：Si(s)＋2Cl2(g)SiCl4(g)　ΔH＝－akJ/mol

③粗硅的提純反應(yīng)：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)'ΔH

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述三個(gè)反應(yīng)都屬于________(填反應(yīng)類型)。

(2)已知1mol Si固體中有2mol Si－Si鍵，1mol O2中有1mol O＝O鍵，1mol SiO2固體中有4mol Si－O鍵。某些化學(xué)鍵數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

Si－O

Cl－Cl

H－H

H－Cl

Si－Si

O＝O

斷鍵所需能量/(kJ·mol－1)

460

243

436

431

176

498

根據(jù)化學(xué)鍵數(shù)據(jù)寫出Si(s)在O2中完全燃燒生成SiO2的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________ _________________________________________________________。

(3)可由反應(yīng)②和另一個(gè)反應(yīng)______________________________ (填化學(xué)方程式)通過蓋斯定律計(jì)算獲得反應(yīng)③的反應(yīng)熱，若該反應(yīng)每生成1mol化合物的反應(yīng)熱ΔH＝－bkJ/mol，則反應(yīng)③的反應(yīng)熱ΔH＝________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說法正確的是                                              

A．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，則常溫下Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10—5

    B．準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L—1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

    C．電解精煉銅過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

    D．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

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