下列說(shuō)法正確的是                                              

A．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，則常溫下Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10—5

    B．準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L—1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

    C．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

    D．催化劑通過(guò)降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol。下列熱化方程式書寫正確的是(　　)

A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

　

A．

0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣為0.1NA

　

B．

3.2 g O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA

　

C．

1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA

　

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對(duì)人體不利的ClO2﹣．為測(cè)定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amol I2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I2．飲用水中c（ClO2﹣）=　　mol•L﹣ 1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2O

C．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO－= SO+ Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

 


已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               。

（2）NaClO3的作用是                       。

（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為        

                       。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。

萃取劑的作用是                       ；

其使用的較適宜pH范圍是        。

     A．2.0~2.5   B．3.0~3.5   C．4.0~4.5

（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)

量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是       

                                                       。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是(    ) 

A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)   B．反應(yīng)的快慢

C．反應(yīng)物的性質(zhì)           D．反應(yīng)物量的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　2HI H2＋I(xiàn)2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(HI)＝________。該溫度下，

H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。

相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則________是原來(lái)的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是(　　)

A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B．NH3經(jīng)催化氧化生成NO

C．NO和O2反應(yīng)生成NO2

D．由NH3制碳銨或氯銨

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