Question

3．近來，《飲用天然礦泉水》新標準引起熱議，其中備受爭議的溴酸鹽是一種致癌物，新標準中溴酸鹽限值為0.01mg/L．已知在酸性條件下有以下反應：
①2BrO₃^-+I₂→2IO₃^-+Br₂；    
②2IO₃^-+10Br^-+12H⁺→I₂+5Br₂+6H₂O
③5Br^-+BrO₃^-+6H⁺→3Br₂+3H₂O
請回答下列問題：
（1）有同學根據(jù)反應①得出氧化性：I₂＞Br₂的結論，請說明該結論錯誤的理由該反應中I₂作還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應得出還原性I₂＞Br₂結論．
（2）反應②中：IO₃^-→I₂發(fā)生的是還原反應（選填“氧化”、“還原”）．
現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO₃的物質的量有如圖所示關系：
（3）a→b階段的反應為（寫出產(chǎn)物并配平）6I^-+1BrO₃^-+6H⁺→Br^-+3H₂O+3I₂．
（4）b→c階段為反應③，其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為5：1．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應中氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強；
（2）化合價降低的反應是還原反應；
（3）b點時，KI反應完全，有圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO₃為1mol，結合氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等書寫化學方程式；
（4）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應．

解答 解：（1）反應2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂中，I₂為還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應有還原性I₂＞Br₂，該同學的結論不正確，
故答案為：該反應中I₂作還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應得出還原性I₂＞Br₂結論；
（2）反應②中：IO₃^-→I₂過程中I元素化合價降低，發(fā)生的是還原反應，故答案為：還原；
（3）b點時，KI反應完全，有圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO₃為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1；6，發(fā)生反應為6H⁺+6I^-+BrO₃^-=Br^-+3H₂O+3I₂，故答案為：6 1 6 Br^-+3H₂O+3I₂；
（4）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為5：1，
故答案為：5：1．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度較大，本題注意根據(jù)關系的關系式計算，為解答該題的關鍵，也是易錯點．