Question

8．已知在堿性條件下，氯氣會(huì)發(fā)生自身氧化-還原反應(yīng)，某條件下，反應(yīng)體系的物質(zhì)為：KClO₃、Cl₂、KCl、KOH、H₂O．
（1）在該反應(yīng)中KClO₃是氧化產(chǎn)物（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化產(chǎn)物”、“還原產(chǎn)物”）．
（2）請(qǐng)把反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cl₂+6KOH+□→□
（3）若反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的KOH 是1.2mol 
（4）實(shí)驗(yàn)室利用6HCl+KClO₃→KCl+3H₂O+3Cl₂↑ 可制取Cl₂．根據(jù)該反應(yīng)可推知D
A．KCl是還原產(chǎn)物                 B．鹽酸在反應(yīng)中僅僅是還原劑
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e        D．從方程式可知還原性：HCl＞Cl₂．

Answer 1

分析 （1）生成KClO₃時(shí)，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，化合價(jià)升高時(shí)生成氧化產(chǎn)物；
（2）根據(jù)電子守恒來(lái)配平化學(xué)方程式，并根據(jù)化合價(jià)的升降來(lái)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況；
（3）據(jù)化學(xué)方程式分析；
（4）KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3H₂O+3Cl₂↑中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià) 降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）氯氣生成KClO₃，Cl元素化合價(jià)升高生成氧化產(chǎn)物，故答案為：氧化產(chǎn)物；
（2）氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl和KClO₃，據(jù)電子守恒寫出化學(xué)方程式為3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，每生成5molKCl同時(shí)生成1molKClO₃轉(zhuǎn)移5mol電子，
故答案為：3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O；5mol；
（3）氯氣與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，每生成5molKCl和1molKClO₃轉(zhuǎn)移5mol電子，同時(shí)消耗6molKOH，若反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的KOH 是$\frac{6}{5}$mol=1.2mol，故答案為：1.2mol；
（4）A、KCl中Cl元素化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有變化，故A錯(cuò)誤；
B、HCl在反應(yīng)中即是還原劑同時(shí)也表現(xiàn)了酸性，因?yàn)樯�成KCl，故B錯(cuò)誤；
C、Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià) 降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，故C錯(cuò)誤；
D、HCl是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，所以還原性：HCl＞Cl₂，故D正確；
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念及轉(zhuǎn)移電子計(jì)算，題目難度不大．