如圖為反應(yīng)2X(g)+Y(s)  2Z(g)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）
A．曲線a和b表示兩個(gè)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱不同
B．曲線a一定表示反應(yīng)是在無催化劑時(shí)的反應(yīng)過程
C．增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小
D

試題分析：由蓋斯定律知，反應(yīng)熱由始態(tài)和終態(tài)決定，a和b的初始態(tài)和終態(tài)一樣，故反應(yīng)熱相同；影響反應(yīng)過程的因素很多，有溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，B中曲線a與b可能使用不同的催化劑所致。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列中的物質(zhì)的分子，鍵角最小的是
A．H2OB．CCl4C．NH3D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對(duì)值均正確）(    )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）
C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H=" —" 184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)    ΔH＝－Q1  kJ/mol
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)    ΔH＝－Q2  kJ/mol
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是
A．Q1＜Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量
D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393．5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395．0kJ/mol 。下列說法或表達(dá)正確的是：
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．C（s、石墨）＝C（s、金剛石）△H ＝＋1．5kJ/mol
C．△H1＜△H2
D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法正確的是
A．σ鍵是鏡像對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱
B．π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的
C．σ鍵可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)而不影響鍵的強(qiáng)度
D．π鍵比σ鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K、101 kPa條件下：
①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)   ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)   ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正確結(jié)論是（  ）
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
C．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B．氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．可用浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙來檢驗(yàn)二氧化硫氣體的漂白性
D．塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋�，且難以降解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．雜化軌道可以參與π鍵的形成
B．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
C．共價(jià)鍵都有方向性
D．基態(tài)Na原子核外電子占有3個(gè)能層、4種能級(jí)、6個(gè)原子軌道、6種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

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