Question

已知298 K、101 kPa條件下：
①4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)   ΔH＝－2834.9 kJ·mol^－1
②4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s)   ΔH＝－3119.1 kJ·mol^－1
由此得出的正確結論是（  ）

A．等質量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應

B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應

C．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應

D．等質量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應

Answer 1

D

試題分析：已知25℃、101kpa條件下：
（1）4Al（s）+30₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-2834.9kJ·mol^－1
（2）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1KJ·mol^－1
根據蓋斯定律（1）-（2）得到：3O₂（g）═2O₃（g）△H=-2834.9kJ·mol^－1-（-3119.1KJ·mol^－1）=284.1KJ·mol^－1。A．氧氣轉化為臭氧是吸熱反應，3mol氧氣生成2mol臭氧吸收的熱量284.2kJ，A錯誤；B．等質量的O₂比O₃的能量低，所以O₂比O₃穩(wěn)定，B錯誤；C．由O₂變?yōu)镺₃的化學反應為吸熱反應，C錯誤；D．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變?yōu)镺₃為吸熱反應，D正確；選D．