Question

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

①18g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為3NA

②1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移的電子數(shù)為NA

③常溫常壓下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

④一定溫度下，1L 0．50mol L－1NH4Cl溶液與2L 0.25molL-1NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目均少于0.5NA，且前者更少

⑤電解法精煉銅時，當陽極質量減少64g時，電路中通過的電子數(shù)一定為2NA

A. ②B. ②④⑤C. ④⑤D. ②④

Answer 1

【答案】C

【解析】

①n（C）==1.5mol，金剛石屬于原子晶體，其中n（C）:n（C-C）=1:2，則含有的碳碳共價鍵為3mol，個數(shù)為3NA，故正確；

②Cu與S反應生成Cu2S，Cu元素的化合價由0價升至+1價，1molCu完全反應轉移1mo電子，個數(shù)為NA，故正確；

③S2和S8的混合物中只有S元素，n（S）==0.2mol，個數(shù)為0.2NA，故正確；

④由于NH4＋的水解，兩溶液中NH4＋物質的量都小于0.5mol，NH4Cl的濃度越小，NH4＋的水解程度越大，后者NH4＋更少，故錯誤；

⑤電解精煉銅，陽極為粗銅，陽極電極反應有：Zn-2e－=Zn2＋、Fe-2e－=Fe2＋、Cu-2e－=Cu2＋，粗銅中活潑性不如Cu的雜質以陽極泥的形式沉降，由于陽極中各雜質的比例未知，無法計算電路中通過電子的物質的量，故錯誤；

故選C。