6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14.2克 Na2SO4含有的Na+離子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
C．通常狀況下，NA個(gè)N2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

分析 A．1molNa2SO4含有2molNa+；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)；
C．通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D．溶液體積不明確．

解答 解：A．14.2克 Na2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的Na+離子數(shù)為0.2NA，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)N2分子即1molN2的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D．溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)：
（1）已知：在一定條件下，當(dāng)有64g SO2氣體氧化為SO3氣體時(shí)放出99kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．
（2）氯化鐵水解的離子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）用濃度表示碳酸鈉溶液中電荷守恒的式子c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）．
（4）用濃度表示碳酸氫鈉溶液中物料守恒的式子c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．
（5）將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，濁液W中存在的沉淀溶解平衡的方程式為AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/min246810
n（A）/mol0.160.130.110.100.10
A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν（C）=0.02 mol•L-1•min-1
B．平衡后降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．其他條件不變，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小
D．保持其他條件不變，反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與恒容條件下反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為氧元素，還原產(chǎn)物的化學(xué)式是KCl，生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4NA．
（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2具體操作步驟：將反應(yīng)后的混合物放在燒杯中溶解、過(guò)濾，并將沉淀洗滌、干燥．
（3）分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為1：2．
（5）以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是催化劑、氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L汽油所含的分子數(shù)為NA
D．在0℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，在相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13；取該混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量的溴水中，經(jīng)充分吸收后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，此混合氣體的可能組成是（　�。�
A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和乙烯D．丙烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于亞硝酸鈉與氯化鈉，下列敘述正確的是（　　）
A．因亞硝酸鈉有劇毒，所以不能用作食品添加劑
B．可用淀粉-KI試紙來(lái)鑒別一種鹽溶液是亞硝酸鈉還是氯化鈉
C．能用硝酸銀溶液來(lái)區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉
D．因NaNO2具有較強(qiáng)的氧化性，可用酸性KMnO4溶液和FeCl2溶液鑒別NaCl與NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．用K37ClO3與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：K37ClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K37Cl+3Cl2+3H2O
C．足量小蘇打溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
D．向AlCl溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（　�。�
A．有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極
B．電路中每轉(zhuǎn)移2mole-，則消耗H2的體積為22.4L．
C．a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2O

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