Question

16．用相應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)：
（1）已知：在一定條件下，當(dāng)有64g SO₂氣體氧化為SO₃氣體時(shí)放出99kJ的熱量，請(qǐng)寫出SO₂氧化為SO₃的熱化學(xué)方程式SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1．
（2）氯化鐵水解的離子方程式Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（3）用濃度表示碳酸鈉溶液中電荷守恒的式子c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）．
（4）用濃度表示碳酸氫鈉溶液中物料守恒的式子c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．
（5）將等體積等濃度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，濁液W中存在的沉淀溶解平衡的方程式為AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)64g SO₂氣體即1mol，氧化為SO₃氣體時(shí)放出99kJ的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則分析；
（2）三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子；
（3）溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，溶液呈電中性；
（4）碳酸氫鈉溶液中Na的總濃度等于C的總濃度；
（5）AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到AgCl白色沉淀，Ag存在的沉淀溶解平衡．

解答 解：（1）因64g 即1molSO₂氣體氧化為SO₃氣體時(shí)放出99kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1，
故答案為：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1；
（2）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（3）Na₂CO₃的溶液中存在兩步水解，以第一步水解為主，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）；
（4）碳酸氫鈉溶液中Na的總濃度等于C的總濃度，則c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）；
故答案為：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）；
（5）AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到AgCl白色沉淀，Ag存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）；
故答案為：AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、鹽類水解的應(yīng)用、沉淀溶解平衡，側(cè)重于化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意把握鹽類水解的原理，理解電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用，題目難度不大．