某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng) ②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色，下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

一定有甲酸乙酯和甲酸

　

B．

一定有甲酸乙酯和乙醇

　

C．

一定有甲酸乙酯，可能有甲醇

　

D．

幾種物質(zhì)都一定有


考點(diǎn)：

有機(jī)物的鑒別．

專題：

有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．

分析：

甲酸、甲酸乙酯中含有醛基，可與銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中甲酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，甲酸乙酯可在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答．

解答：

解：①有銀鏡反應(yīng)，則可能為甲酸或甲酸乙酯；

②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，說(shuō)明不含甲酸；

③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色，說(shuō)明含有與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，因不含甲酸，則一定含有甲酸乙酯，

題中沒(méi)有涉及甲醇和乙醇的性質(zhì)，不能確定是否含有，

則正確的只有C．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

水既是氧化劑又是溶劑

　

B．

放電時(shí)正極上有氫氣生成

　

C．

放電時(shí)OH﹣向正極移動(dòng)

　

D．

總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是（）

    A． 只有Fe2+和Cu2+

    B． 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

    C． 一定有Fe2+，可能有Cu2+

    D． 只有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

　

A．

聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

　

B．

丙烷分子的比例模型：

　

C．

四氯化碳分子的電子式：

　

D．

2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，取Na、NaOH、新制Cu（OH）2分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)（反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸），則Na、NaOH、新制Cu（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�

　

A．

6：4：5

B．

1：1：1

C．

3：2：3

D．

3：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，正確的是（　　）

　

A．

甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　

B．

有機(jī)物2﹣溴丁烷的消去產(chǎn)物有兩種

　

C．

有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2═CH﹣COOCH3

　

D．

可用溴水鑒別1﹣己烯、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性。

（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有                                                                       。

   同濃度的高鐵酸鉀在pH為4．74、7．00、11．50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=        的溶液。

（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見(jiàn)制備方法：

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

濕法 

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

電解法

制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)

   ①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___        。

   ②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：                                         。

   ③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)

式為                。

（3）比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：  

    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

    放電時(shí)負(fù)極材料為       ，正極反應(yīng)為：                 。

（4） 25℃時(shí)，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的廢水中有CaFeO4沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為     mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C．可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3

D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變反應(yīng)條件來(lái)改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)

需要吸收的能量/KJ

436

a

369

則表中a為（　�。�

　

A．

404

B．

260

C．

230

D．

200

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