14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬性：X＜Y
B．原子半徑：Y＞Z
C．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．Y元素氧化物不溶于X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，設(shè)W、Z的最外層電子數(shù)為x，則Y的為x-1，2x+x-1=11，x=4，可知W為C元素，Y為Al，Z為Si元素，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半，由原子序數(shù)關(guān)系可知應(yīng)為Na元素，以此解答該題．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，設(shè)W、Z的最外層電子數(shù)為x，則Y的為x-1，2x+x-1=11，x=4，可知W為C元素，Y為Al，Z為Si元素，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半，由原子序數(shù)關(guān)系可知應(yīng)為Na元素，
A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性：X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故B正確；
C．非金屬性C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，關(guān)鍵是計(jì)算確定元素種類，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放，脫硝的方法有多種．
完成下列填空：
Ⅰ直接脫硝
（1）NO在催化劑作用下分解為氮?dú)夂脱鯕猓?0L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量變化如圖1所示．則0～5min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L•min）．

Ⅱ臭氧脫硝
（2）O3氧化NO 結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3，此時(shí)O3與NO的物質(zhì)的量之比為1：2．
Ⅲ氨氣脫硝
（3）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要熟（消）石灰、堿石灰（填寫試劑名稱）．不使用碳酸銨的原因是（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（4）吸收氨氣時(shí)，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達(dá)到此目的是d．

NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：

（5）該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為N2（填化學(xué)式）和H2O．當(dāng)消耗1mol NH3和0.25mol O2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
選項(xiàng)環(huán)境要求離子
A溶液中c（K+）＜c（Cl-）K+、AlO2-、Cl-、NO3-
BNaHCO3溶液K+、ClO-、AlO2-
C水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12　mol/L-1的溶液ClO-、CO32-、NH4+、NO3-、SO32-
D逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．水電離的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．1.0 mol•L-1的CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，X原子核外M電子層的電子數(shù)為1，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．四種元素的原子半徑大小為Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．元素W與氫形成的原子比為1：1的化合物只有2種
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．由Y與Z組成的化合物在熔融時(shí)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L．某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定．
Ⅰ．定性實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無(wú)色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋焊砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻伲?br />Ⅱ．定量實(shí)驗(yàn)方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2═H2SO4．
（5）除去B中過(guò)量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是加入二氧化錳并振蕩．
（6）步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為0.32 g/L．該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因鹽酸的揮發(fā)造成的干擾．（已知滴定過(guò)程中，操作均準(zhǔn)確）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載鋰電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
B．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3+
D．電解質(zhì)溶液可以是氫氧化鈉溶液或者稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．僅用下表右邊的裝置和表中提供的相應(yīng)容器中的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A濃氨水生石灰水制取氨氣并吸收尾氣
B濃鹽酸二氧化錳淀粉碘化鉀溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞I2
C濃磷酸氫溴酸溶液AgCl的濁液驗(yàn)證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
D濃硫酸亞硫酸鈉高錳酸鉀溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）當(dāng)0.2mol烴A在O2中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CH2；
（2）某炔烴和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，則該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）1.3-丁二烯與等物質(zhì)的量H2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3．

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