Question

2．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

• A． 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
• B． 水電離的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Br^-
• C． $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
• D． 1.0 mol•L^-1的CaCl₂溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．水電離的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應；
C．該溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
D．碳酸根離子與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．使紫色石蕊試液變紅的溶液顯示酸性，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．水電離的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH₄⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．該溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．CaCl₂與CO₃^2-發(fā)生反應生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意正確分析題干暗含條件的含義，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．