下列敘述中，正確的是                     （   ）

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 
C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素  
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 

C

解析試題分析：A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和氟離子等，A不正確；B、凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，例如氫離子等，B不正確；C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素，C正確；D．陰離子的核外電子排布一定與同一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查微粒的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、核外電子排布、元素周期表的結(jié)構(gòu)等
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。學(xué)會(huì)通過(guò)舉例、排除逐一篩選得出正確結(jié)論的方法是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，硒是人體中14種必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一，缺硒與貧血、冠心病、不孕癥、癌癥等疾病直接相關(guān)。因此，硒被譽(yù)為“生命的奇效元素”。已知硒元素與氧元素同主族，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是（  ）

A．H2Se比H2O穩(wěn)定
B．最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2SeO4
C．它有兩種氧化物SeO2和SeO3
D．其單質(zhì)常溫下呈固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（ ）

A．X元素可以形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽
B．Y元素的原子最外電子層上有2個(gè)電子
C．Z元素的陰離子與同一周期的稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D．R元素的氧化物是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關(guān)鈾的說(shuō)法正確的是

A．與的性質(zhì)完全相同
B．原子核中含有143個(gè)中子
C．屬于短周期元素
D．1mol的質(zhì)量是143g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于元素的敘述正確的是（ ）

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素
D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2和8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B分別為第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)①若A為IIA族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y　②若A為ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，在下列各組值中，y和n的值分別是
A．和
B．和
C．和
D．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A和B是短周期的兩種元素，它們的離子A－和B2＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是。

A．原子序數(shù)A＞B B．電子總數(shù)A＞B
C．原子半徑A＞B D．離子半徑A－＞B2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知五種元素中只有一種為金屬元素， XW2是通常呈液態(tài)的有機(jī)物，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W2 - 最外層電子數(shù)之和。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（用元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)回答）
（1）XW2的電子式為            。
（2）Y原子中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有             種， Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素氣態(tài)氫化物中最高是因?yàn)?u>            。
（3）Q在周期表中的位置              ，其基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為              。交警可以用H2SO4酸化的K2 Cr2O7溶液檢測(cè)駕駛員是否酒駕，其產(chǎn)物為乙酸、Q3+等。
請(qǐng)寫(xiě)出此原理的離子方程式                                                      。
（4）含W的兩種元素種類(lèi)相同的酸式銨鹽溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                 。
（5）某種燃料電池一極通乙醇的最簡(jiǎn)單同系物蒸氣，一極通Z2，以NaOH溶液為電解液。請(qǐng)寫(xiě)出該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                      。

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