下列關(guān)于元素的敘述正確的是（ ）

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素
D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2和8

A

解析試題分析：A、金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物，例如氯化鋁是共價(jià)化合物，A正確；B．在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也是相等的，B不正確；C．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素，C不正確；D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定只能是2和8，例如BCl3等，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查共價(jià)化合物，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)、元素周期表的結(jié)構(gòu)以及共價(jià)化合物中最外層電子數(shù)的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題緊扣教材，貼近高考，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，注意特例在解題中的重要應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)b＞c B．離子的還原性Y2－< Z－
C．原子半徑X＜W D．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)、b兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩極時(shí)，a—定為負(fù)極
B．e的氫化物分子和d的氫化物分子不可能含有相同的電子數(shù)
C．六種元素中，c元素與其它三種非金屬元素均能形成化合物
D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大
C．金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性
D．在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中，正確的是                     （   ）

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 
C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素  
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某種外圍電子排布式為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有

A．原子序數(shù)為7 B．在周期表中第一電離能最小
C．在周期表中原子半徑最小 D．在周期表中電負(fù)性最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為

A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是(　　)

A．原子半徑：Y＞Z
B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌
C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料
D．Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（9分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列
問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________。
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：_____________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))_______________________________________。
a．MnO2     b．FeCl3    c．Na2SO3        d．KMnO4

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