Question

11．H₂O₂在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 元素O的單質(zhì)存在O₂和O₃兩種同位素
• B． 加入催化劑，減小了H₂O₂分解反應(yīng)的熱效應(yīng)
• C． 若H₂O₂分解產(chǎn)生1molO₂，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
• D． H₂O₂和Na₂O₂所含化學(xué)鍵類型不同

Answer 1

分析 A、同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子；
B、催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響；
C、H₂O₂中O為-1價(jià)生成氧氣為0價(jià)；
D、H₂O₂中只含有共價(jià)鍵，Na₂O₂中共價(jià)鍵和離子鍵．

解答 解：A、同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，O₂和O₃都是單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，所以加入催化劑，不能減小H₂O₂分解反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、H₂O₂中O為-1價(jià)生成氧氣為0價(jià)，所以H₂O₂分解產(chǎn)生1molO₂，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、H₂O₂中只含有共價(jià)鍵，Na₂O₂中共價(jià)鍵和離子鍵，所以H₂O₂和Na₂O₂所含化學(xué)鍵類型不同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同位素、共價(jià)鍵和離子鍵、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變速率不改變平衡的理解，題目難度不大．