Question

【題目】根據(jù)題意填空
（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A．碳正離子（CH3+ ） B．碳負離子（CH3﹣） C．甲基 （﹣CH3） D．碳烯（：CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是（填序號）．
②碳負離子（CH3﹣）的空間構型為 ， 與CH3﹣互為等電子體的一種分子是（填化學式）．
（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請回答下列問題：
①C、N、O的電負性由大到小的順序為 ．
②寫出Cu的核外電子排布式 ．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為 ．
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子軌道的雜化類型為；1mol尿素分子中，σ 鍵的數(shù)目為 ．
⑤Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為gcm﹣3 ．

Answer 1

【答案】A；三角錐形；NH3；O＞N＞C；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；+1；sp2；7NA；
【解析】解：（I） ①A．碳正離子（CH3+）含有3個σ鍵，沒有孤電子對，碳原子雜化方式是sp2 ， 為平面三角形結構，鍵角為120°，故A正確；
B．碳負離子（CH3﹣）含有3個σ鍵，1對孤電子對，碳原子雜化方式是sp3 ， 為三角錐形結構，鍵角為不是120°，故B錯誤；
C．甲基（﹣CH3）含有3個σ鍵，1個孤電子，碳原子雜化方式是sp3 ， 為三角錐形結構，鍵角為不是120°，故C錯誤；
D．碳烯（：CH2）含有2個σ鍵，1對孤電子對，碳原子雜化方式是sp2 ， 為平面三角形結構，由于孤電子對斥力大，鍵角為不是120°，故D錯誤；
所以答案是：A；②碳負離子（CH3﹣）含有3個σ鍵，1對孤電子對，碳原子雜化方式是sp3 ， 為三角錐形結構；CH3﹣原子個數(shù)為4、價電子數(shù)為8，則與CH3﹣互為等電子體的一種分子是NH3 ， 所以答案是：三角錐形；NH3；（II ）①同周期從左到右電負性越來越大，所以C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C，所以答案是：O＞N＞C；②銅原子是29號，根據(jù)構造原理寫出核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104 s1或[Ar]3d104 s1 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d104 s1或[Ar]3d104 s1；③Ac﹣表示醋酸根，配合物中配體都是分子，不帶電，所以銅的化合價為+1價，所以答案是：+1；④中心原子為碳，結合了1個氧原子，2個氮原子，且C無孤對電子，所以價層電子對為3對，故雜化軌道為sp2；每個碳的σ鍵為3條，每個亞氨基中σ鍵的數(shù)目2，一分子尿素中含σ鍵的數(shù)目為3+2×2=7，故每摩爾尿素中含有σ鍵的數(shù)目為7NA ， 所以答案是：sp2；7NA；
⑤O原子在晶胞的頂點和體心，故O原子數(shù)=8× +1=2，Cu原子全部在體心，故Cu原子數(shù)=4，即一個氧化亞銅晶胞中有2個O原子和4個Cu原子，即2個Cu2O，則該氧化物的密度ρ= = = ，所以答案是： ．