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【題目】1，4﹣戊二烯和X是有機合成的基礎原料，用下列方法可以合成F如圖1．


（1）已知C與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烴．則X的結構簡式為 ， X在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為 ．
（2）①的反應類型是 ， F中所含官能團的名稱是 ．
（3）1，4﹣戊二烯最多共面的碳原子數(shù)為 ， 它的一種同分異構體為 ，該有機物的系統(tǒng)命名為 ．
（4）與B互為同分異構體的T是有機合成的中間體，它的核磁共振氫譜如圖2所示．則T的結構簡式為 ．
（5）反應②的化學方程式為 ， 反應⑤生成物中除水外的無機物的化學式是 ．

【答案】
（1）CH2=CH2；
（2）加成；酯基
（3）5；3﹣甲基﹣1﹣丁炔
（4）
（5）；SO2
【解析】解：第①步反應是CH2=CH﹣CH2﹣CH=CH2與溴的加成反應生成 ，第②步反應是 在氫氧化鉀水溶液加熱的條件下水解生成 ；X是分子中所有原子共平面的烴可以氧化生成含有醛基的C，X為乙烯，第③步經催化氧化得到乙醛，第④步再催化氧化得到乙酸，第⑤步反應是乙酸中的羥基被氯原子取代得到CH3COCl，第⑥步是CH3COCl與 發(fā)生酯化反應（取代）生成酯C13H20O8 ． （1）X是分子中所有原子共平面的烴可以氧化生成含有醛基的C，X為乙烯，可以生成聚乙烯（ ），
所以答案是：CH2=CH2； ；（2）①為加成反應，F(xiàn)含有酯基，所以答案是：加成；酯基；（3）CH2=CH﹣CH2﹣CH=CH2中第三個碳原子和第二、第四個碳是以單鍵相連，是可以自由旋轉的，當轉到一定位置時，5個碳就在一個平面上； 命名時以含叁鍵的最長鏈為主鏈，有4個碳，稱丁炔，從離叁鍵最近的一端編號，3號碳上有一個甲基，則名稱為3﹣甲基﹣1﹣丁炔，
所以答案是：5；3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（4）由圖知T含有一種氫，高度對稱，其結構簡式為： ，所以答案是： ；（5）溴代烴在堿的水溶液生成醇，則第②步反應是在氫氧化鉀水溶液加熱的條件下水解生成 ，反應方程式為： ，CH3COOH與SOCl2反應生成CH3COCl、SO2和H2O，
所以答案是： ；SO2 ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A. 逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體

C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.0.1molL﹣1的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子總數(shù)為0.2NA
B.標準狀況下，2.24L水的質量是1.8g
C.16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多
D.22gCO2與標準狀況下11.2L Cl2含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中的溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉．
請回答下列問題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為 ．
（2）丙池中F電極為（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池總反應的化學方程式為 ．
（3）當乙池中C極質量減輕4.32g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K．下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是（填字母）．
A.Cu
B.CuO
C.Cu（OH）2
D.Cu2（OH）2CO3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在強堿性溶液中能大量共存的是（ ）

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

C. NH4+、K+、Cl-、NO3-D. Na+、K+、SiO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A．碳正離子（CH3+ ） B．碳負離子（CH3﹣） C．甲基 （﹣CH3） D．碳烯（：CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是（填序號）．
②碳負離子（CH3﹣）的空間構型為 ， 與CH3﹣互為等電子體的一種分子是（填化學式）．
（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請回答下列問題：
①C、N、O的電負性由大到小的順序為 ．
②寫出Cu的核外電子排布式 ．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為 ．
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子軌道的雜化類型為；1mol尿素分子中，σ 鍵的數(shù)目為 ．
⑤Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為gcm﹣3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合下表回答下列問題：

物質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度積/25 ℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________(填字母)，加入X的目的是____________________________________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

加入的物質Y是____________(填化學式)，調至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______________________________________________________。

（3）含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①綠礬化學式為FeSO4·7H2O，反應（I）的離子方程式為________________________________；

②若處理后的廢水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，則廢水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是(　　)
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.石油產品都可用于聚合反應
C.天然氣是一種清潔的化工原料
D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______ ；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________（填化學式），由此可以推知CN22—的空間構型為________。

（2）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合，在腎臟內易形成結石。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________ ，Ca2＋采取的堆積方式為_______，O2-處于Ca2＋堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是__________。

（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= ______ 。

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