已知：KBrO3+AsH3+H2SO4═K2SO4+H3AsO4+H2O+Br2
（1）指出以上反應(yīng)中的氧化劑是
 
被氧化的元素是
 

（2）配平上述反應(yīng)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
考點：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑被氧化；
（2）該反應(yīng)中，Br元素化合價由+5價變?yōu)?價，As化合價由-3價變?yōu)?5價，電子從AsH3轉(zhuǎn)移到KBrO3，得失電子最小公倍數(shù)是40．
解答： 解：（1）該反應(yīng)中，Br元素化合價由+5價變?yōu)?價，As化合價由-3價變?yōu)?5價，所以氧化劑是KBrO3，還原劑是AsH3，則被氧化的元素是As，
故答案為：KBrO3；As；
（2）該反應(yīng)中，Br元素化合價由+5價變?yōu)?價，As化合價由-3價變?yōu)?5價，電子從AsH3轉(zhuǎn)移到KBrO3，得失電子最小公倍數(shù)是40，所以其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，
故答案為：．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念來分析解答，難點是標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，單線橋法中，箭頭由還原劑指向氧化劑，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來越廣泛．下列說法錯誤的是（　�。�
A、化學電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B、鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，主要優(yōu)點是單位重量的電極材料釋放的電能大
C、燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點
D、鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量能量比高

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多．該化合物具有如下性質(zhì)：
①常溫時，可以分兩步電離，但電離的程度都很��；
②A+RCOOH（或R-OH）
濃硫酸
△
 有果香味的產(chǎn)物；
③1molA
足量Na
慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體；
④A在一定溫度下的消去產(chǎn)物，可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．試回答：
（1）根據(jù)以上信息，推測A分子中肯定含有的官能團為
 
．
A．碳碳雙鍵        B．羧基         C．羥基         D．酯基
（2）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式（不含-CH3）可能為
 
．
（3）寫出A和足量乙醇在濃硫酸作用下生成果香味產(chǎn)物的化學方程式：
 
．
（4）寫出A的消去產(chǎn)物和溴的CCl4溶液反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol CO氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫出氫氣燃燒的熱化學方程式
 
；
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為
 
890kJ（填“＞”“＜”、“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
 
（填序號）．
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
 
、
 
，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：
 
．
（3）有濃度均為0.1mol?L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c（H+）大小順序為
 
；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為
 
；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時三種溶液的pH的大小關(guān)系為
 
．
（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，試寫出AgCl溶解平衡的表達式：
 
，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c（Ag+）=
 
mol/L（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質(zhì)，以下4種情況下的反應(yīng)均符合轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+�。埌匆蠡卮鹣铝袉栴}：
（1）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，且甲的組成元素位于第三周期；乙為水．
①則丙的電子式為
 
；
②該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26；乙為水；丙為分于內(nèi)既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體．
①則丙的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②丁的稀溶液與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時放熱為X kJ，請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式
 
．
（3）若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7；乙為黃綠色氣體；丙為無色氣體單質(zhì)，丁為固體銨鹽．假設(shè)充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中恰好完全反應(yīng)，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應(yīng)前氣體總體積的l/11．
①在甲與乙的反應(yīng)中，甲具有（填“氧化”或“還原”）
 
 性；
②還可以觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象有
 
，其中反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）若甲為黃綠色氣體單質(zhì)；乙為固體氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙為氮的氯化物；丁為HCl．當消耗6.72LCl2（標準狀況下）時得到0.10mol丙．
①用離子方程式表示乙的水溶液pH＜7的原因：
 
．
②請寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液  B、升華  C、過濾   D、分液  E、蒸餾  F、滲析
（1）
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）
 
從氯化鈉溶液中提取單質(zhì)碘．
（3）
 
分離水和花生油的混合物．
（4）
 
分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Ksp越小，則該物質(zhì)在水中的溶解度肯定越小
B、Ksp小的物質(zhì)不可能轉(zhuǎn)化為Ksp大的物質(zhì)
C、Ksp的大小只取決于物質(zhì)屬性，而與溫度等其它因素無關(guān)
D、易溶于水的物質(zhì)也可能存在沉淀溶解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱：NH4++OH-═NH3?H2O
C、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、硫酸亞鐵溶液中加雙氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

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