Question

室溫下由水電離的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液中一定不可以大量共存的是離子組是（　�。�

• A、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
• B、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• C、CH₃COO^-、SO₄^2-、Ba²⁺、K⁺
• D、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Ba²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：

分析：室溫下由水電離的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．堿性溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；
B．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且酸性溶液中都不與氫離子反應(yīng)；
C．硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
D．堿性溶液中，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子．

解答： 解：由水電離的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液中存在大量H⁺或OH^-，
A．Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且在堿性溶液中可以大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-離子之間不反應(yīng)，在堿性溶液中，四種離子都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．SO₄^2-、Ba²⁺之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中一定不能大量共存，故C正確；
D．堿性溶液中，F(xiàn)e²⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，酸性溶液中NO₃^-能夠氧化Fe²⁺，在溶液中一定不能大量共存，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，是“可能”共存，還是“一定”共存等．