Question

9．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl₂0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/LAgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，求：
（1）X的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)；
（2）寫出X元素的名稱和元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖．

Answer 1

分析 根據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl₂的物質(zhì)的量，再由M=$\frac{m}{M}$計算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，原子的質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對原子質(zhì)量．

解答 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，
則M（XCl₂）=$\frac{0.95g}{0.01mol}$=95g/mol，
所以XCl₂相對分子質(zhì)量為95，所以X的相對原子質(zhì)量=95-35.5×2=24，即X的質(zhì)量數(shù)為24，那么X為鎂，質(zhì)子數(shù)為12，
答：X的質(zhì)子數(shù)為12，質(zhì)量數(shù)24；
（2）X為鎂元素，元素符號為Mg，Mg有3個電子層，最外層電子數(shù)是2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：鎂；Mg；．

點評 本題考查元素的推斷和化學計算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計算M的摩爾質(zhì)量，難度不大．