Question

中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為

 

，B體現(xiàn)出的化學性質(zhì)有

 

．
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為

 

．
（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應能產(chǎn)生一種造成光化學煙霧的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．寫出A與X的溶液反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣；
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應為碳與濃硝酸反應，氧化產(chǎn)物為二氧化碳；
（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應能產(chǎn)生一種造成光化學煙霧的氣體，可判斷為銅和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮氣體；
（4）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應為Fe與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO與水，鐵和硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵．

解答： 解：（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯化氫在反應中做還原劑和酸，顯示了還原性和酸性；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；還原性和酸性；
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應為碳與濃硝酸反應，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應能產(chǎn)生一種造成光化學煙霧的氣體，可判斷為銅和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮氣體，Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂+H₂O；
反應中生成的二氧化氮的硝酸作氧化劑，1molCu和4摸硝酸反應，有2mol硝酸被還原，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2；1；
故答案為：2：1；
（4）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應為Fe與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO與水，鐵和硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，反應方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點評：本題考查無機物推斷、離子方程式和結(jié)構(gòu)式書寫、根據(jù)方程式的計算等，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．