Question

①已知：
（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
則Zn與Ag₂O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式______．
②在25℃、101kPa下，1 6g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱362.88kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．
③已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為______．

Answer 1

①已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
由蓋斯定律，（1）-（2）得已知：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol
故答案為：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．
②16g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱362.88kJ，16g甲醇的物質(zhì)的量為

16g

32g/mol

=0.5mol，1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱362.88kJ×2=725.76kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol．
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol．
③已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，所以1molSO₂與0.5molO₂完全，放出熱量
98.32kJ，SO₂和O₂反應(yīng)為可逆反應(yīng)，容器中充入2molSO₂和1molO₂，SO₂和O₂不能完全反應(yīng)，反應(yīng)的SO₂物質(zhì)的量小于
2mol，所以放出的熱量小于98.32kJ×2=196.64kJ．
故答案為：小于196.64kJ．