Question

①已知：
（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
則Zn與Ag₂O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學方程式

Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol

．
②在25℃、101kPa下，1 6g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱362.88kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol

．
③已知熱化學方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

小于196.64kJ

．

Answer 1

分析：①根據(jù)蓋斯定律，利用已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造出目標熱化學方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減．
②燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應(yīng)物中C→CO₂（氣），H→H₂O（液），S→SO₂（氣）等．1 6g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱362.88kJ，16g甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱725.76kJ，據(jù)此書寫．
③SO₂和O₂反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO₂和O₂不能完全反應(yīng)，結(jié)合熱化學方程式判斷反應(yīng)熱．

解答：解：①已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
由蓋斯定律，（1）-（2）得已知：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol
故答案為：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．
②16g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱362.88kJ，16g甲醇的物質(zhì)的量為

16g

32g/mol

=0.5mol，1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱362.88kJ×2=725.76kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol．
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol．
③已知熱化學方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，所以1molSO₂與0.5molO₂完全，放出熱量
98.32kJ，SO₂和O₂反應(yīng)為可逆反應(yīng)，容器中充入2molSO₂和1molO₂，SO₂和O₂不能完全反應(yīng)，反應(yīng)的SO₂物質(zhì)的量小于
2mol，所以放出的熱量小于98.32kJ×2=196.64kJ．
故答案為：小于196.64kJ．

點評：考查反應(yīng)熱的計算、蓋斯定律、燃燒熱、熱化學方程式書寫與理解、可逆反應(yīng)等，難度中等，注意③中可逆反應(yīng)的不完全性，加入的反應(yīng)物不能完全反應(yīng)．