把13.0克鋅放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)．計(jì)算
（1）13克鋅的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；
（3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算13gZn的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，計(jì)算參加反應(yīng)n（HCl）、生成n（H2），再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積．
解答： 解：13g鋅的物質(zhì)的量為：
13g
65g/mol
=0.2mol，
  Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
  1     2        1 
0.2mol  n（HCl）   n（H2）
所以n（HCl）=2n（Zn）=0.4mol
n（H2）=n（Zn）=0.2mol
所以氫氣的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：（1）13g鋅的物質(zhì)的量是0.2mol；
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol；
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為4.48L．
點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列符號不符合事實(shí)的是（　�。�
A、4s2
B、2p10
C、3d6
D、5f14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、將一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好最大時：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
C、0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反應(yīng)：3Cl2+2Fe2++4Br -=6Cl-+2Fe3++2Br2
D、用Al（OH）3中和過多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100ml溶液，試計(jì)算：
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若把1.15g金屬鈉在氧氣中燃燒，得到產(chǎn)物的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+
②
①
Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作
 
劑，②中的Fe3+作
 
劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑；
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明維生素C的性質(zhì)，要求寫出：
實(shí)驗(yàn)：取適量FeCl3溶液，加入KSCN溶液，再加入過量維生素C，現(xiàn)象：
 
．
維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為
 
性維生素和
 
性維生素兩大類．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）2007年5月24日中央電視臺報道，繼“食鹽加碘”后，我國又將啟動“醬油加鐵”工程．“醬油加鐵”的意義是
 
（填序號）．
①減少廚房污染物     ②預(yù)防缺鐵性貧血病      ③補(bǔ)充人體需要的鐵元素
（5）通常所指的三大合成材料是
 

①合成橡膠、合成纖維、復(fù)合材料   ②涂料、塑料、黏合劑
③合成橡膠、合成纖維、塑料     ④合成纖維、黏合劑、復(fù)合材料
（6）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．
寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸H3PO2是一種強(qiáng)還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A．經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實(shí)A是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于纖維鋅礦（ZnS），組成穩(wěn)定；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：1．溫度超過60℃，分解成金屬銅和一種氣體；2．在氯氣中著火；3．與鹽酸應(yīng)放出氣體．回答如下問題：
（1）寫出A的化學(xué)式．
（2）寫出A的生成反應(yīng)方程式．
（3）寫出A與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：①NaCl溶液  ②氫氧化鈉  ③二氧化碳  ④氯化氫 ⑤水  ⑥酒精，屬于電解質(zhì)的是
 
；非電解質(zhì)的是
 
；弱電解質(zhì)的是
 
．（請用序號填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理．
①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生．白煙的成分是
 
（填化學(xué)式）．

②NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）三價鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請以Fe（NO3）3溶液為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解程度的因素．
①寫出Fe（NO3）3水解的離子方程式
 
．
②參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
限選材料：0.05mol?L-1 Fe（NO3）3、0.5mol?L-1 Fe（NO3）3、1.0mol?L-1 HNO3、1.0mol?L-1 NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計(jì)及其他常見儀器．
可能影響因素 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
溶液的酸堿性 取少量0.5mol?L-1 Fe（NO3）3于試管中，加入幾滴1mol?L-1 HNO3． 棕黃色溶液顏色變淺，說明溶液酸性增強(qiáng)能抑制Fe（NO3）3的水解．
鹽的濃度
 

 
 

 
 
 

 
 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有下列物質(zhì)：①銅；②硫酸鋇；③氫氧化鈉固體；④稀硫酸；⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦液態(tài)氯化氫；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中屬于電解質(zhì)的有
 
；屬于非電解質(zhì)的有
 
；能導(dǎo)電的有
 
．
（2）人的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），請寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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