下列物質(zhì)中：①NaCl溶液  ②氫氧化鈉  ③二氧化碳  ④氯化氫 ⑤水  ⑥酒精，屬于電解質(zhì)的是
 
；非電解質(zhì)的是
 
；弱電解質(zhì)的是
 
．（請(qǐng)用序號(hào)填空）
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)，據(jù)此即可解答．
解答： 解：①NaCl溶液中有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子能導(dǎo)電，但它是混合物，電解質(zhì)必須是化合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②氫氧化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電；它是化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
③二氧化碳只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)；
④氯化氫，只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；溶液中能完全電離出自由移動(dòng)的氯離子和氫離子，所以，它是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑤水只能部分電離出氫離子和氫氧根離子，電離方程式為H2O?H++OH-，是弱電解質(zhì)；
⑥酒精，是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
故答案為：②④⑤；③⑥；⑤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，弱電解質(zhì)部分電離，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是（　�。�
A、可用右圖所示的方法將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B、容量瓶可用于配制溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用
C、稀釋濃硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋
D、用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)，需將NaOH固體放在托盤上的紙上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在全民補(bǔ)碘政策實(shí)施了15年之久的今天，有媒體報(bào)道稱，一些地區(qū)的臨床醫(yī)生反映甲狀腺疾病發(fā)病呈上升趨勢，于是一些專家呼吁，停止對(duì)食鹽進(jìn)行國家的強(qiáng)制加碘，應(yīng)該根據(jù)不同地區(qū)的實(shí)際情況來決定是否應(yīng)該加碘．食鹽加碘劑主要成份是碘酸鉀（KIO3）．工業(yè)上可用碘為原料通過電解制備碘酸鉀．
【實(shí)驗(yàn)一】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）步驟①加Fe的目的是
 
．
（2）寫出步驟②的離子方程式
 
．
（3）上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是
 
．
（4）分離I2和丁的方法是
 
．
【實(shí)驗(yàn)二】電解制取KIO3，電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．
（5）電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
；電解過程中陰極附近溶液pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
【實(shí)驗(yàn)三】電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（6）步驟②的操作名稱
 
，步驟④洗滌晶體的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把13.0克鋅放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)．計(jì)算
（1）13克鋅的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；
（3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，按所含的質(zhì)子數(shù)由多到少的順序排列的序號(hào)是
 

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L CH4�、�16g O2  ③36.5g HCl  ④4℃時(shí)的10.8mL水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在一定條件下的密閉容器中該反應(yīng)已達(dá)到平衡，要再提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
a．升高溫度  b．加入催化劑  c．增加H2的濃度  d．增加N2的濃度  e．分離出NH3
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）  …①
I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，
 
．
（4）日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．下列有關(guān)碘的描述中，正確的是
 
．
A． 12653I、12753I、12853I、13153I、是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．已知碘鹽含127I為30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀和二氧化錳是中學(xué)化學(xué)常用的化學(xué)試劑．根據(jù)下面相關(guān)的信息回答下列問題：
（1）已知：①M(fèi)nO4-+e-→MnO42-（綠色）（溶液的pH=12）
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無色）+4H2O（溶液的pH=0）
錳有多種化合價(jià)，如+7、十6、+4、+2價(jià)等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）．
（2）查閱相關(guān)資料：發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)未配平）：
XeO2+Mn2++H2O→Xe+MnO4-+H+（Xe是稀有氣體氙）
已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發(fā)生的半反應(yīng)為2Cl--2e═Cl2↑
如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO2，振蕩試管，可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）已知草酸（H2C2O4）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為
 
，當(dāng)蓄電池中有4mol H+被消耗時(shí)，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為
 
，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集．海洋開發(fā)利用和維權(quán)是國家戰(zhàn)略．
（1）以上元素在海水中的存在形態(tài)是
 
（選填①游離態(tài) ②化合態(tài) ③不確定）
（2）以下變化屬于化學(xué)變化的是
 
：①
 
235
92
U發(fā)生核裂變，
②重氫（2H）發(fā)生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽
（3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式
 
；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式
 
；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO3，二者在鹽酸中反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）工業(yè)由氯化鈉制取金屬鈉的化學(xué)方程式為
 
；工業(yè)制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是
 

（5）海底富集多種礦物結(jié)核，錳結(jié)核是其中的一種．錳結(jié)核中主要含有MnO2和Fe2O3．一種質(zhì)量比約為m（Mn）：m（Fe）=55：448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等．欲通過鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是（　�。�
A、SO2中有少量的HCl：通過亞硫酸鈉溶液
B、碘晶體中有少量的NH4Cl：通過加熱的方法
C、NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
D、Cl2中有少量的HCl：通過燒堿溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案