(1)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好完全沉淀時，溶液的pH________7(填“大于”“小于”“等于”下同)，離子反應方程式為：________

(2)向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全時，溶液的pH________7，離子反應方程為________．

答案：
解析：

 　　(1)PH＝7，所得溶液為K2SO4溶液

　　(1)PH＝7，所得溶液為K2SO4溶液

　　2Al3+＋3＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

　　(2)PH＞7，所得溶液中含KAlO2，發(fā)生水解反應：＋2H2OAl(OH)3＋OH－

　　2Ba2+＋2＋4OH－＋Al3+＝＋2H2O＋2BaSO4↓


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列物質屬于非電解質的是
②⑥
②⑥
，屬于弱電解質的是
④⑦
④⑦
（填序號）．
①氨水  ②SO2  ③Cl2  ④次氯酸  ⑤BaSO4 ⑥乙醇  ⑦H2O  ⑧NaHCO3
（2）用濃度為0.1mol?L-1標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，以下操作會使結果偏高的是
③④
③④
（填序號）．
①錐形瓶只用蒸餾水洗未用待測液潤洗               ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③酸式滴定管下端尖嘴處滴定前有氣泡滴定后沒有     ④酸式滴定管未用標準液潤洗
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全，寫出反應的離子方程式：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
；此時溶液呈
堿
堿
性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因：
KAlO2是強堿弱酸鹽水解顯堿性
KAlO2是強堿弱酸鹽水解顯堿性
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH
＞
＞
7（填＞、＜、=），寫出離子方程式：
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH
＞
＞
7（填＞、＜、=），寫出離子方程式：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列要求寫出有關反應式：
（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式：
 
；
（2）用石墨作電極電解飽和食鹽水的總反應：
 
；
（3）將石墨接負極，銅板接正極，當通以直流電時，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應的電極反應式：
 
；
（4）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，離子反應方程式：
 
；
（5）蒸干AlCl3溶液，并灼燒．涉及到的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：043

(1)向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，離子反應總方程式為________；

(2)向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，離子反應總方程式為________．

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