Question

（1）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

②⑥

，屬于弱電解質(zhì)的是

④⑦

（填序號(hào)）．
①氨水  ②SO₂  ③Cl₂  ④次氯酸  ⑤BaSO₄ ⑥乙醇  ⑦H₂O  ⑧NaHCO₃
（2）用濃度為0.1mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，以下操作會(huì)使結(jié)果偏高的是

③④

（填序號(hào)）．
①錐形瓶只用蒸餾水洗未用待測(cè)液潤(rùn)洗               ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③酸式滴定管下端尖嘴處滴定前有氣泡滴定后沒有     ④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

；此時(shí)溶液呈

堿

性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因：

KAlO₂是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性

．

Answer 1

分析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；
（2）根據(jù)c（酸）×V（酸）=V（堿）×c（堿），分析不當(dāng)操作對(duì)c（酸）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)先生成氫氧化鋁，后氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水；偏鋁酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性．

解答：解：（1）①氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②SO₂是非電解質(zhì)； 
③Cl₂既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④次氯酸是弱電解質(zhì)，在水中只有部分電離；
⑤BaSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑥乙醇在非電解質(zhì)；
⑦H₂O是弱電解質(zhì)；
⑧NaHCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)；
故答案為：②⑥；④⑦；
（2）A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，不用待測(cè)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗，則V（酸）不變，所測(cè)濃度不變，故錯(cuò)誤；
B、滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致V（酸）偏小，所測(cè)堿濃度偏小，故錯(cuò)誤；
C、滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則V（酸）偏大，所測(cè)堿濃度偏大，故正確；
D、裝HCl的酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗，則V（酸）偏大，所測(cè)堿濃度偏大，故正確；
故選③④；
（3）一個(gè)硫酸鋁鉀化學(xué)式中含有2個(gè)硫酸根離子、1個(gè)鋁離子，一個(gè)氫氧化鋇化學(xué)式中含有1個(gè)鋇離子、2個(gè)氫氧根離子，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，明礬和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，則鋁離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，所以發(fā)生的反應(yīng)是硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，鋁離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，所以反應(yīng)離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；偏鋁酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，偏鋁酸根離子水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性，
故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；堿；KAlO₂是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和滴定的誤差分析、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，酸堿中和滴定中誤差的分析是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)．