Question

4．工業(yè)上，可用如圖所示裝置來制取KIO₃，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 圖中膜為陰膜（只允許陰離子通過），OH^-從右往左通過該膜
• B． 電解時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑
• C． 電解時(shí)，如有3mol電子通過導(dǎo)線，則一定生成0.6mol KIO₃
• D． 電池總反應(yīng)為：KI+3H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑

Answer 1

分析 用如圖所示裝置來制取KIO₃，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成KIO₃，電極反應(yīng)為：I^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，總方程式為KI+3H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑，以此解答該題．

解答 解：A．電解時(shí)陰離子向陽極移動(dòng)，則OH^-從右往左通過該膜，故A正確；
B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，故B正確；
C．電極反應(yīng)為：I^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺，如有3mol電子通過導(dǎo)線，則一定生成0.5mol KIO₃，故C錯(cuò)誤；
D．陽極生成KIO₃，陰極生成氫氣，總方程式為KI+3H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意從化合價(jià)的角度判斷電極反應(yīng)，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷陰陽極材料、電極反應(yīng)，并結(jié)合鹽的性質(zhì)分析解答，難度中等．