1．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.05mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3 molD．0.4 mol

分析 堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.05mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]相當(dāng)于加入0.1molCuO、0.05molH2O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)銅和氫氣的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答 解：電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性，向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復(fù)原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增加的量是銅、氫氧根離子，所以實際上電解硫酸銅溶液分兩個階段：
第一階段2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，
第二階段：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，
將堿式碳酸銅化學(xué)式改變?yōu)?CuO•H2O•CO2，所以加入0.05molCu2（OH）2CO3 就相當(dāng)于加入0.1molCuO和0.05mol水，
第一階段：根據(jù)銅原子守恒知，電解硫酸銅溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol；
第二階段：電解生成0.1mol水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol，
所以解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol+0.1mol=0.3mol，
故選：C．

點評 本題考查了電解原理，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，明確實際上加入的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來分析解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上，可用如圖所示裝置來制取KIO3，則下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．圖中膜為陰膜（只允許陰離子通過），OH-從右往左通過該膜
B．電解時，陰極電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C．電解時，如有3mol電子通過導(dǎo)線，則一定生成0.6mol KIO3
D．電池總反應(yīng)為：KI+3H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實驗室里可按如圖所示的裝置干燥、儲存氣體 R，多余的氣體可用水吸收，則 R是（　�。�
A．NO2B．HClC．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．食鹽中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉變藍
B．廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大
C．使用氯氣自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人有害
D．硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)：
①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ/mol
②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ/mol
③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol
在C2H4（g）+H2O（g）=CH3CH2OH（g）△H4中，△H4等于（　�。�
A．-48.5kJ/molB．+48.5kJ/molC．-45.5kJ/molD．+45.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于氯離子的表示方法，錯誤的是（　　）
A．Cl-B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl-
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．為研究亞氯酸鈉（ NaClO2 ） 的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組進行了如下實驗．
實驗Ⅰ：制取 NaClO2晶體
已知：i．NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
ii．裝置②產(chǎn)生ClO2，ClO2是一種易溶于水、能與堿液反應(yīng)、有刺激性氣味的氣體．
利用如圖所示裝置進行實驗

（1）裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置④中制備NaClO2的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．設(shè)計如圖1實驗方案，并進行實驗：
i．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），將所得混合液配成100mL待測溶液．
ii．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用2.0mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點．重復(fù)2次，測得平均值為20.00mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色．
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.62}{m}×100%$．
實驗Ⅲ：亞氯酸鈉溶液間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖2所示：已知電解池的陽極室和吸收池中溶液的pH均在8-9之間
（6）寫出陽極的電極反應(yīng)式：Cl-+4OH--4e-=ClO2-+H2O．
（7）用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化銨、甲醇、氧化鋁都是重要化合物．
（1）已知：
I NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+l63.9kJ•mol-1
II HCl（g）+CH3OH（g）?CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
III NH4Cl（s）+CH3OH（g）?NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）
①反應(yīng)III在較高溫度條件下能自發(fā)反應(yīng)（填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”），理由是因為反應(yīng)Ⅲ的△S＞0，△H＞0．
②圖1是反應(yīng)III使用三種不同催化劑時得到的CH3Cl產(chǎn)率與溫度關(guān)系的變化圖．
己知：催化劑用量、催化劑粒數(shù)、n（甲醇）：n（氯化銨）的值、甲醇進料速度、反應(yīng)時間等測試條件都相同．

圖1 中a曲線CH3Cl產(chǎn)率先增大后減小的原因是溫度越高反應(yīng)速率越快，因此隨著溫度升高，CH3Cl產(chǎn)率逐漸增大，410℃之后，隨著溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減小，因此CH3Cl產(chǎn)率逐漸減小．請在圖2中畫出其它條件都相同時，在370℃下使用三種不同催化劑至反應(yīng)平衡時，CH3Cl的產(chǎn)率與時間關(guān)系的變化曲線，并用a、b、c標(biāo)出對應(yīng)的曲線．
（2）25℃時，在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此時測得溶液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，則混合溶液中c （NH3•H2O）=2×10-3mol•L-1．（25℃時，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5）
（3）多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途．現(xiàn)以高純鋁片作為陽極，不銹鋼作為陰極，一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進行電解，即可初步制取多孔Al2O3膜．請寫出該制取過程的陽極電極反應(yīng)：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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同步練習(xí)冊答案