【題目】下列有關(guān)鈉及其化合物說法正確的是

A. Na與O2在不同反應(yīng)條件下產(chǎn)物不同

B. Na2O2和Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)物相同

C. Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

D. 將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液，有紅色物質(zhì)析出

【答案】A

【解析】

A、鈉與氧氣反應(yīng)，加熱生成過氧化鈉，不加熱生成的是氧化鈉，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故A正確；

B、Na2O2和Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)物都生成NaOH，但前者還生成氧氣，故B錯誤；

C、Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，故C錯誤；

D、將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液，鈉先與水反應(yīng)，不會置換出金屬銅，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A.Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.OCl2分子的電子式：
C.HF分子的電子式：
D.Na2S形成的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___________，做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次,從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是______________ 。

（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液與 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H= ______ ， H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________ 。

（3）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___________ (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙硼烷(B2H6)堿性燃料電池是一種新型電池,具有能量轉(zhuǎn)化效率高、無污染等優(yōu)點,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A. 正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH- B. 電池工作時,Na+通過陽離子交換膜向右移動

C. 轉(zhuǎn)移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質(zhì)量為14g D. 消耗1molB2H6時負極參與反應(yīng)的n(OH-)為12mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是( )

A.溴水B.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液

C.酸性高錳酸鉀溶液D.品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列物質(zhì)的用途，敘述不正確的是

A. 濃硫酸可作干燥劑，可干燥SO2、Cl2、NH3等氣體

B. 氨容易液化，常用作制冷劑

C. 硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體

D. Cl2、ClO2、O3均可用于自來水的殺菌、消毒劑，而明礬可作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如下裝置(圖中藥品均足量)：

（1）M的名稱是_________。

（2）燒杯乙中的現(xiàn)象是_____________________________。

（3）負極的電極反應(yīng)式為____________________________________________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（4）M的作用是向甲、乙兩繞杯中提供K+或Cl-，以確保溶液呈電中性。當(dāng)鋅棒質(zhì)量變化6.5g時,從M中進入裝置乙內(nèi)的離子是__________，其濃度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

②PbCl2(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) △H>0

③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7。

（1）①中生成淡黃色沉淀的離子方程式是________________________________________________，加入鹽酸控制溶液的pH在0.5-1.0之間，主要目的是____________________。

（2）用化學(xué)平衡移動的原理解釋③中使用冰水浴的原因是__________________

（3）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______________。

（4）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

①探究Pb2+的性質(zhì)：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實驗結(jié)果記錄如下：

由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氦氣中所含原子數(shù)為0.2NA
C.NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
D.帶溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

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