Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是___________，做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次,從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是______________ 。

（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液與 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均為1g／cm3。通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H= ______ ， H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________ 。

（3）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________ (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

Answer 1

【答案】 隔熱保溫 3次 環(huán)形玻璃攪拌棒 -56.8kJ/mol 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(aq) ΔH=-56.8kJ/mol 不相等 相等 偏小

【解析】(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要溫度計(jì)測(cè)量酸、堿和反應(yīng)后的最高溫度三次，所以至少需要使用溫度計(jì)3次；由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：保溫、隔熱；3；環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)量取50mL0.25mol／LH2SO4溶液與 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃。設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g℃， 則中和熱△H=-- kJ/mol=- kJ/mol=-56.8kJ/mol；H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(aq) ΔH=-56.8kJ/mol，故答案為：-56.8kJ/mol； H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(aq) ΔH=-56.8kJ/mol；

(3)若用60mL 0.25molL-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55molL-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；醋酸是弱酸，電離過(guò)程需要吸熱，所以用50mL0.50molL-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)偏小，故答案為：不相等；相等；偏小。