Question

18．有下列結(jié)論中正確的是（　�。�
①微粒半徑：Cl＞S＞P                 
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
③離子的還原性：Cl^-＞Br^-＞I^-           
④氧化性：S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄            
⑥非金屬性：F＞Cl＞Br．

• A． ②④⑥
• B． ①③④
• C． ①②⑤
• D． ②⑤⑥

Answer 1

分析 ①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減��；
②非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
③非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱；
④非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；
⑤非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強；
⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱．

解答 解：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，所以微粒半徑：Cl＜S＜P，故①錯誤；
②非金屬性F＞Cl＞Br，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr，故②正確；
③非金屬性Cl＞Br＞I，對應(yīng)離子的還原性為I^-＞Br^-＞Cl^-，故③錯誤；
④非金屬性S＞Se＞Te，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性為S＞Se＞Te，故④正確；
⑤非金屬性Cl＞S＞Se，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤錯誤；
⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，則非金屬性：F＞Cl＞Br，故⑥正確；
故選A．

點評 本題考查非金屬元素的性質(zhì)，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．