Question

9．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�

• A． HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強(qiáng)
• B． 元素R最高正價(jià)為+7價(jià)，表明R元素一定是ⅦA族元素
• C． 從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料
• D． 若M⁺和R^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑：M＜R

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物越強(qiáng)，非含氧酸不能由此確定；
B、過(guò)渡元素中Mn的最高價(jià)可以為+7價(jià)，處于VIIB族；
C、處于金屬與非金屬交界的元素可以作半導(dǎo)體材料；
D、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，原子序數(shù)越小，離子半徑越大．

解答 解：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物越強(qiáng)，非含氧酸不能由此確定，非金屬性越強(qiáng)，結(jié)合H的能力越強(qiáng)，越難電離，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)渡元素中Mn的最高價(jià)可以為+7價(jià)，比如高錳酸鉀中Mn化合價(jià)為+7，處于VIIB族，故B錯(cuò)誤；
C、處于金屬與非金屬交界的元素可以作半導(dǎo)體材料，硅和鍺均處于此位置，故C正確；
D、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，原子序數(shù)越小，對(duì)應(yīng)離子的半徑越大，但是電子層數(shù)越多，對(duì)應(yīng)原子的半徑越大，比如離子半徑：O^2-＞Na⁺，但是原子半徑：Na＞O，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同學(xué)們對(duì)于元素周期表的認(rèn)識(shí)以及對(duì)元素周期律的靈活應(yīng)用，有一定難度，注意離子半徑與原子半徑的大小比較是關(guān)鍵．