在化學(xué)反應(yīng)中，金屬通常
 
（填“得到”或“失去”）電子變成金屬陽(yáng)離子，表現(xiàn)出
 
（填“氧化”或“還原”）性．鐵與CuSO4溶液反應(yīng)生成FeSO4和
 
；在加熱條件下鐵與硫反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：金屬單質(zhì)易失去電子，體現(xiàn)其還原性，F(xiàn)e與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；S具有弱氧化性，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物．
解答： 解：在反應(yīng)中，金屬通常失去電子變?yōu)殛?yáng)離子，表現(xiàn)還原性，還原性Fe大于Cu，則鐵與CuSO4溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu，
S具有弱氧化性，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)生成FeS，
故答案為：失去；還原；Cu；FeS．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握金屬單質(zhì)及常見(jiàn)非金屬單質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意變價(jià)金屬與弱氧化劑的反應(yīng)及金屬置換反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、乙烯和聚乙烯
B、淀粉和纖維素
C、果糖和葡萄糖
D、蛋白質(zhì)和氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們?cè)谏a(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用．甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

①溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是
 
．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為：過(guò)濾、
 
、
 
．
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽(yáng)離子是
 
；檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量濾液A與
 
在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可．
（2）乙組對(duì)某硫酸鈣晶體（xCaS04?yH20）加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究．他們?nèi)?.52g該晶體進(jìn)行加熱，加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如圖2所示．又知t5～t6時(shí)間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CasO4 
 加熱 
.
 
2CaO+2S02↑+O2↑．
①加熱時(shí)，該晶體開(kāi)始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間是
 
（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5時(shí)間段固體的化學(xué)式為
 
．
③tl～t2時(shí)間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）沉淀甲的化學(xué)式為
 
．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為
 
．
（3）沉淀丙中一定含有
 
可能含有
 
．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，工業(yè)上制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下：
2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列計(jì)算：
（1）1mol NaClO3完全反應(yīng)，得到氣體的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）將13.5g ClO2溶于水得2L溶液，則ClO2的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）為使上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl
假設(shè)NaClO3的轉(zhuǎn)化率為90%，Cl2的轉(zhuǎn)化率為95%，計(jì)算由1mol NaClO3最終可制得的ClO2的質(zhì)量（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①蔗糖  ②Br2 ③Na2O  ④Ba（OH）2  ⑤CO2  ⑥SO3
⑦NaCl溶液  ⑧NaCl   ⑨HCl   ⑩H2SO4
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素A的符號(hào)
 
，D的名稱
 
，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物的過(guò)程：
 
；
（3）寫(xiě)出A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有水參加的氧化還原反應(yīng)中：①2F2+2H2O=4HF+O2  ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl，水所起的作用是 （　�。�
A、①氧化劑 ②還原劑 ③氧化劑
B、①氧化劑 ②氧化劑 ③還原劑
C、①還原劑 ②氧化劑 ③既是氧化劑也是還原劑
D、①還原劑 ②氧化劑 ③既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（S）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是（　　）
A、增加A的物質(zhì)的量B、加壓
C、升溫D、使用催化劑

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