Question

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl26H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。

（1）操作①的名稱是 ________，操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。

（2）試劑a的名稱是_____________，涉及的相關化學方程式為__________；

（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學方程式為：_____________________________。

Answer 1

【答案】過濾 蒸發(fā)濃縮 鹽酸 Mg(OH)2+2HCl=2MgCl2+2H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑

【解析】

海水中的Mg2+和石灰乳中的OH-生成Mg(OH)2沉淀，過濾后，加鹽酸溶解得到MgCl2溶液，再蒸發(fā)溶液使其濃度變大，然后冷卻使晶體析出，過濾得到MgCl2·6H2O。得到的MgCl2·6H2O再在HCl的氣流中加熱得到無水MgCl2，最后電解熔融的MgCl2得到金屬鎂。

（1）在沉淀池中石灰乳和海水中的鎂離子生成氫氧化鎂沉淀。經(jīng)過濾得到氫氧化鎂固體，所以操作①的名稱是過濾。從氯化鎂溶液中獲得氯化鎂晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾等操作，所以操作②的名稱是蒸發(fā)濃縮。故答案為：過濾，蒸發(fā)濃縮；

（2）氫氧化鎂轉(zhuǎn)變成氯化鎂溶液，需要加鹽酸，所以試劑a名稱是鹽酸。發(fā)生的反應是：Mg(OH)2+2HCl=2MgCl2+2H2O，故答案為：鹽酸，Mg(OH)2+2HCl=2MgCl2+2H2O；

（3）用氯化鎂生產(chǎn)金屬鎂需要電解熔融的氯化鎂，方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。