【題目】下列敘述中正確的是( )

①伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化 ②物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨能量變化

③所有的氧化還原反應都是放熱反應 ④所有的燃燒反應都是放熱反應

⑤需要加熱才能發(fā)生的的反應一定是吸熱反應 ⑥放熱反應在常溫下均很容易進行

A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部

【答案】B

【解析】

①伴有能量變化的物質(zhì)變化過程不一定都是化學變化，如濃硫酸的稀釋、NaOH固體的溶解等都有能量變化，但不是化學變化，故①錯誤；②物質(zhì)發(fā)生化學反應都一定伴隨能量變化，所以②正確；③氧化還原反應與放熱反應之間沒有必然聯(lián)系，二者的分類依據(jù)不同，如C+CO22CO是氧化還原反應，但卻是吸熱反應，所以③錯誤；④所有的燃燒反應都是放熱反應是正確的，則④正確；⑤需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，加熱是反應發(fā)生的條件之一，而反應是吸熱還是放熱是由反應物和生成物的能量差決定的，二者沒有必然聯(lián)系，如碳的燃燒，需要加熱才能進行，但是放熱反應，故⑤錯誤；⑥放熱反應在常溫下不一定很容易進行，如合成氨等，很難進行，但是放熱反應，所以⑥錯誤。本題只有②④正確，因此正確答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）

A. 0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 molSO2和2 molO2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(　　)

A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

請回答下列問題：

（1）在恒溫恒容下判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______（填字母）。

a．NH3和NO濃度相等 b．NO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑 d．降低溫度

（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的NH3的轉(zhuǎn)化率。平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是( )

A.濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

B.少量鈉保存在煤油中

C.氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

W

X

Y

Z

請回答下列問題：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是___________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為___________（元素符號表示）。

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是___________（用化學式表示）。

（4）用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程：___________。

（5）寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl26H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。

（1）操作①的名稱是 ________，操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。

（2）試劑a的名稱是_____________，涉及的相關(guān)化學方程式為__________；

（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學方程式為：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是 (　　　　)

選項

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

提純方法

A

乙烷

乙烯

氫氣

催化劑、加熱

B

SiO2

Al2O3

NaOH溶液

過濾

C

乙酸乙酯

乙酸

NaOH溶液

混合振蕩、靜置分液

D

BaSO4

BaCO3

稀鹽酸

溶解、過濾、洗滌

A.AB.BC.CD.D

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