【題目】由兩種原子構(gòu)成的純凈物（ ）
A.一定是化合物
B.可能是單質(zhì)，也可能是化合物
C.一定是單質(zhì)
D.一定是同素異形體

【答案】B
【解析】解：兩種原子可以是原子序數(shù)相同的同種元素的同位素原子，也可以是原子序數(shù)不同的元素原子，它們構(gòu)成物質(zhì)是可以是單質(zhì)（如HD、HT），也可以是化合物（如HCl、H2O），所以選項中一定是化合物錯誤，一定是單質(zhì)錯誤，一定是同素異形體錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻，并取得了顯著的成績。

(1)下列關(guān)于氮氧化物與碳氧化物的說法中正確的是_____(填字母)。

A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物

B.NO、CO均不能用排空氣法收集

C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

(3)反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知570K時該反應的反應速率極慢,平衡常數(shù)極大。由此可知，提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_________;若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率,且只改變一個反應條件,則應采取的措施是_________。

(4)某科研小組根據(jù)反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來探究起始反應物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對污染物去除率的影響。T℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進行反應,實驗測得平衡體系中氣體組分的轉(zhuǎn)化率和氯氣的體積分數(shù)的變化如圖所示.

①根據(jù)圖像推測曲線轉(zhuǎn)化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。

②A點時，n(CO)/n(NO)=_________,此時反應的平衡常數(shù)K= __________(請?zhí)顚憯?shù)值與單位)。

(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會產(chǎn)生CO,有人提出,可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。該提議_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：

(1)乙烯中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是___，乙醇中含氧官能團的名稱是____。

(2)請寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型，反應①：____，反應②：____。

(3)請寫出④、⑤反應的化學方程式：

④__________________________；

⑤____________________________。

(4)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空：

①實驗時，加入藥品的順序是____，該反應進行的比較緩慢，為了提高反應速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并____。

②反應結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，____、靜置，然后分液。

③若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有____（答一條即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關(guān)信息及實驗步驟如下。

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

乙醇

-117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

—

338.0

1.84

實驗步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱) ;⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式(注明反應條件)：___________；

(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；

(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);

A．中和乙酸并吸收部分乙醇 B．中和乙酸和乙醇

C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出 D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(4) 步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；

(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象：___________________________________；

(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：

在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。

A．①蒸餾②過濾③分液 B． ①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾

C．①蒸餾②分液③分液 D．①分液②蒸餾③蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）

(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。

(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。

(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的，試寫出該反應的化學方程式____。

(4)C裝置的作用是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是

A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA

D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.純堿可以用于去除物品表面的油污

B.碘酸鉀可以用作加碘食鹽的添加劑

C.鎂可用于制造信號彈和煙火

D.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式= ．
（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．
（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、
2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 則此時上述反應的平衡移動方向為 ． （選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用力，下列含有上述兩種相互作用力的晶體是(　　)

A. 碳化硅晶體 B. Ar晶體

C. NaCl晶體 D. NaOH晶體

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